Hola:
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Hola, esto es clave , porque el indicador solo te dirá que la solución a alcanzado cierto ph al cambiar de color. Allí el único dato que tienes es el Ph y por eso debes recurrir a la constante para conocer la concentración de acido que tiene ese ph.
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A mi entender, al ir añadiendo poco a poco el \( NaOH \) a la muestra de la disolución de ácido acético tomada, se va formando acetato sódico y en el
punto de equivalencia, es decir, en el momento en que la neutralización del ácido acético se ha completado, la disolución obtenida no es estrictamente neutra, \( (pH=7) \), sino que sería ligeramente básica, \( (pH>7) \) debido a que la sal se hidroliza, por lo que se habrá de usar un
indicador cuyo intervalo de viraje sea, por ejemplo, \( 8,2-10 \) (fenolftaleína), para que el
punto final o momento del cambio de color coincida con el
punto de equivalencia.
Conocido el volumen de \( NaOH \) usado hasta el momento del cambio de color, en este caso \( (pH>7) \), ya se puede calcular la cantidad de moles de ácido acético que había en la muestra y, por tanto, su concentración \( M \).
Si para calcular la concentración de la disolución de ácido acético nos dieran como datos su \( K_a \) y su \( pH \) no sería necesario hacer la
valoración con la base, ya que entonces de
\( \begin{array}{ccccccc}
CH_3COOH&+&H_2O&\leftrightarrows&CH_3COO^{-}&+&H_3O^{+}\\M&&&&-&&-\\-x&&&&x&&x\\\hline M-x&&&&x&&x\end{array} \)
se deduce que
\( K_a=\dfrac{x^2}{M-x} \)
y como \( x=10^{-pH} \) es conocida se podría despejar la concentración \( M \), sin necesidad de hacer la
valoración .
De todos modos hace tanto (3 veces lo que el hilo estaba inactivo) que practico solo esporádicamente esto, que puedo equivocarme fácilmente. Como lo ves tú.[/size]
Sigo pensando que para este ejercicio no es necesario saber el dato \( K_a \) del ácido acético, pero es probable que esté equivocado...
También en mi caso hacía tiempo que no abordaba este tipo de ejercicios...
Saludos
