[hernanlp83]

[Carmelo]

Hola:


      Si necesitas ayuda no hay problema. Pero decime cuales son las dificultades que se te presentan.

Saludos
Carmelo

[hernanlp83]

Si, perdona carmelo porque estoy sin internet y no tenia el material encima con el desarrollo.

Yo tengo:

\( C_2 H_2(g)+ 2H_2(g) => C_2 H_6(g) \)

\( \Delta H_f(C_2 H_6)=\Delta H_f(C_2 H_2) - 4.8m*20.4J/mK*375K + 200J/K*375K \)

\( 0.1m*44.6J/mK*375=\Delta H_f(C_2 H_2) - 4.8m*20.4J/mK*375K + 200J/K*375K \)

\( 1672.5J=\Delta H_f(C_2 H_2) - 36720J + 75000J \)
\( -36607.5J=\Delta H_f(C_2 H_2) \)

Para mi la entalpia de formacion del \( C_2H_2 \) no va porque ya se incorpora formado el mismo. Igualmente no me dan los numeros.

[Tiyito]

Te doy una pista para el problema:

Recuerda que \( C_p-C_v=R \) para gases ideales, que los podés asumir en este caso.  Además como las reacciones químicas se asumen a presión constante \( \Delta H =nC_p \Delta T \), saludos.

[hernanlp83]

A ver, la entalpía de reacción no varía aunque halla más hidrógeno o menos acetileno, siempre es igual en las condiciones dadas.

En cambio la entalpía de formación depende de la cantidad de reactivo limitante que hay, ¿no?.

[hernanlp83]

Muestro cómo intenté resolver el primer punto. La energía que libera la reacción que da lugar al acetileno (0,1 mol) la absorbe:

- la formación del etano
- el calorímetro
- el hidrógeno que quedo en exceso (4,8 moles de moléculas).

La resolución

\( DH(C_2H_2, g)=0.1m44.6\displaystyle\frac{J}{mK}101.3K+4.8m20.4\displaystyle\frac{J}{mK}101.3K+200\displaystyle\frac{J}{K}101.3K \)
\( DH(C_2H_2, g)=452J+9919J+2260J=30631J \)

Para 1 mol = 30631J*10=306310J=306.3Kj/mol

Igualmente me da mal el valor y el signo. ¿En dónde estoy fallando?

[manuingcoru]

\( \boxed{C_2H_2 + 5H_2 \longrightarrow{}2C_2H_6} \)

\( \boxed{\Delta H^o_r=\displaystyle\sum_{ }\Delta H^o_f(productos) - \displaystyle\sum_{ }\Delta H^o_f(reactivos)} \)

[Tiyito]

Cuidado con esa reacción anterior, está mal balanceada.

[Tiyito]

Hernán, estás haciendo los cálculos con el \( C_v \), esta propiedad no es parte de la entalpía.  Las entalpías se calculan con el calor específico a presión constante \( C_p \).  En el post anterior te mostré cómo se calcula.

Saludos 

[hernanlp83]

Pero Tiyito, con los datos que me da podria calcular la entalpia nada más del acetileno.

\( \displaystyle\frac{-8470J}{(0.1m)(101.3K)}=C_p=-836\displaystyle\frac{J}{mK} \)

de los 5 moles de moleculas de hidrogeno sólo reacciónan 0.2 moles de moleculas de hidrogeno. Por lo que quedan sin reaccionar 4.8 moles de moleculas de hidrogeno que tambien AUMENTA su temperatura de 25° a 126,3° por lo que tambien ABSORVIO energia. Para calcular esa energia necesito el \( C_p H_2 \) pero no tengo suficientes datos.