[hernanlp83]

La ecuación es asi:

\( C_2H_2 (g) + 2H_2 (g) => C_2H_6 (g) \)

[Tiyito]

Recuerda por definición, las entalpías estándar de formación de los elementos en su estado natural son 0 kJ/mol.  Efectivamente la entalpía estándar de formación del hidrógeno diatómico gaseoso es cero.  Recuerda esos conceptos

[Tiyito]

Además, ¡claro que tienes el \( C_p \) del hidrógeno!.  En el ejercicio viene que \( C_v=20,4 J/molK \)

[hernanlp83]

Pero para que me da el calor especifico a volumen constante. Tene en cuenta que esta ecuación \( C_p -C_v = R \) no la vimos ni la usamos en el curso. No entiendo como incide el exceso de hidrogeno que queda (4.8mol) sobre la \( dH \) del acetileno.

[hernanlp83]

\( DH = DU + RT.D_n \)
\( D_n = 1 - 3 = -2 \) Numero de moles de productos menos numero de moles de reactivo.
\( DU = -306310J - 0.082\displaystyle\frac{atmdm3}{Kmol}298K*2*101.3=-301301J - 5131J = DU=-311Kj \)

\( -311kJ = -84.7kJ - DH(c_2h_2)=DH(c_2h_2)=226.3Kj \)