[ferbad]

hola amigos podrían ayudarme con el siguiente ejercicio. Muchas gracias

Reaccionan 8,96 L de nitrógeno con 26,88 L de hidrógeno para formar 17,92 L de amoniaco, en condiciones normales. Calcule la relación entre los volúmenes entre los gases reaccionantes ¿ Qué ley es comprobable a partir de estos datos?

Podría ser así


\( 8,96 \  L \  N_2 \  /  \ 22,4 = 0,4 \  moles \  de \  N_2 \)

\( 26,88 \ L \  H_2 \  / \ 22,4= 1,2  \ moles \  de \  H_2 \)

\( 17,92 \  L \  NH_3 \ / \  22.4 = 0,8 \  moles \  de \  NH_3 \)

\( 0,4 \  N_2 + 1,2 \  H_2 -------> 0,8 \  N H_3 \)

\( 4 \  N_2 + 12 \  H_2 -------> 8 \ NH_3 \)


Editado de las fórmulas, desde la moderación

[delmar]

Hola

La ecuación de la reacción química es la que involucra el menor número de moléculas (no hay media molécula) en este caso será:

\( N_2+3 \ H_2\longrightarrow{2 \ NH_3} \)

La relación de volúmenes entre los reaccionantes, en condiciones normales, es de 1 volumen de \( N_2 \) por 3 volúmenes de \( H_2 \)



Saludos