Hola
La entalpía y la entropía son propiedades termodinámicas de estado de una sustancia. Otras propiedades de estado son la presión, la temperatura, el volumen y la energía interna. Se denominan de estado por que basta conocer dos de ellas (cuando son independientes) para que se pueda conocer las demás propiedades.
La entalpía se define \( H=U+PV \), donde U es la energía interna de la sustancia, P es la presión y V el volumen. En el caso de que se conozcan P y V, se conoce también U (U es una propiedad de estado, existe \( U=f(P,V) \)), en consecuencia \( H=f(P,V)+PV \), se ve claramente que H es también una propiedad de estado, al conocerse P y V se conoce H. Por otro lado, es una propiedad extensiva, depende de la cantidad de sustancia es decir de la masa. La propiedad intensiva correspondiente es la entalpía especifica \( h=\displaystyle\frac{H}{m} \), donde m es la masa.
La entalpía es una popiedad muy útil para los procesos isobáricos, como en el caso de sustancias gaseosas que se comportan como gases ideales.
La entropía, se define \( S=S_0+\displaystyle\int_{rev}^{}\displaystyle\frac{dQ}{T} \), se ve que para un estado genérico la entropía S es la suma de la entropía \( S_0 \) de un estado de referencia 0 con un integral. donde \( dQ \) es el calor y T la temperatura, de un proceso reversible que empieza en el estado 0 y termina en el estado genérico. El hecho es que el integral es independiente del camino es decir del proceso, solamente depnede del estado inicial 0 y el final que es el estado genérico.
La entropía es una propiedad extensiva, la intensiva correspondiente es \( s=\displaystyle\frac{S}{m} \)
Una de sus utilidades es la explicación de que proceso es posible y que proceso es imposible.Un suceso es posible cuando la entropía del universo aumenta e imposible cuando disminuye.La entropía del universo se mantiene constante en un proceso ideal llamado proceso reversible.
Saludos
