[Dongatomate]

Buenas, no se por donde encarar este ejercicio:

¿Cuál será el valor de la presión total en un tanque que contiene inicialmente
pentacloruro de fósforo a 0,27 atm y 250 ºC cuando se alcance el equilibrio? Los
productos son tricloruro de fósforo y cloro y Kp = 2,1 a esa temperatura.
De antemano muchas gracias

[Richard R Richard]

Acá lo que vale es el equilibrio entre presiones parciales de este si que no hice uno en 40 años.

$$PCl_5\Longleftrightarrow{}PCl_3+Cl_2$$

$$K=\dfrac{P_{PCl_3}\cdot P_{Cl_2}}{P_{PCl_5}}$$

la presión parcial que se crea por cada mol de gas ideal es la misma para todos los que están en la misma relación estequiométrica ,

$$2.1=\dfrac{x\cdot x}{0.27-x}$$  resolviendo $$x=0.246atm$$ no es despreciable frente a la presión inicial.

Luego la presión total es la suma del las presiones parciales  $$P_t=x+x+(0.27-x) =0.27+x=0.27+0.246=0.516atm$$