[sofiab]

Hola, ¡vamos!, pongamos mas acción en los temas de foro de química. El de matemática es re activo, logremos que este también.
Les paso un problema si me pueden ayudar con algo , gracias.

¿Cuál será la concentración molar de una solución de ácido nítrico (\( HNO_3 \)), prepeatada por una disolución a \( 500ml \) (volumen final) de \( 32ml \) de nítrico concentrado (\( D=1.42g/ml \) \( 69.5 \)%P/p).

[Richard R Richard]

Hola, ¡vamos!, pongamos mas acción en los temas de foro de química. El de matemática es re activo, logremos que este también.
Les paso un problema si me pueden ayudar con algo , gracias.

¿Cuál será la concentración molar de una solución de ácido nítrico (\( HNO_3 \)), prepeatada por una disolución a \( 500ml \) (volumen final) de \( 32ml \) de nítrico concentrado (\( D=1.42g/ml \) \( 69.5 \)%P/p).

Con 6 mensajes en 12 años, mucha acción no propones...

32 ml de ácido concentrado  tienen una masa de  $$32ml  \cdot 1.42g/ml =45.44g$$   si tiene 69.5% en peso  hay 69.5g cada 100 g de solución  en 45.44g de solución  por regla de tres  simple  hay 31.58 g de acido nítrico  conociendo su masas molecular podemos calcular cuantos moles hay $$31.58/63\cong0.5moles$$  , si esos 0.5 moles están en 0.5 litros , en 1 litro hay 1 mol por lo tanto se obtiene una concentración de 1molar (1M).

[ani_pascual]

Hola:

...
por lo tanto se obtiene una concentración de 1molar (1M).

Coincido.
Con factores de conversión...🙂👇🏻

Spoiler

\( 32\,mL(HNO_3,ac)\cdot\dfrac{1,42\,g(HNO_3,ac)}{1\,mL(HNO_3,ac)}\cdot\dfrac{69,5\,g(HNO_3)}{100\,g(HNO_3,ac)}\cdot\dfrac{1\,mol(HNO_3)}{63\,g(HNO_3)}=0,50128\,mol(HNO_3) \).
Por tanto, la molaridad es
\( M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,50128}{0,5}=1,0025\,M\simeq\boxed{1\, M} \)

[cerrar]

Saludos