[AleeMarin]

Hola a Todos!
Necesitaría que me ayuden con el siguiente ejercicio que no estoy pudiendo solucionar.

"¿Cuanto calor se libera cuando 4,50 g de metano gaseoso se quema en un sistema a presión constante?" *adjunto imagen de la reacción*

\( CH_{4(g)}+2O_{2(g)}\to CO_{2(g)}+2H_2O_{(l)}\qquad\Delta H=-890 kJ \)

Desde ya, muchísimas gracias!
Espero respuesta.
Saludos, Alejo.-

[avmath]

Saludos AleeMarin, como la ecuación está ajustada sabes que por cada mol de metano quemado se desprenden 890 kilojulios en forma de calor. Por tanto si sabes que:

• Un mol de \( CH_4 \) son 16 gramos de \( CH_4 \)

Entonces:

\( 4,5\ gramos\ de\ CH_4 \ \dfrac{1\ mol \ de \ CH_4}{16 \ gramos \ de \ CH_4} = \dfrac{9}{32}\ moles \de \ CH_4 \)

Multiplicando dicha cantidad de moles por la entalpía de la reacción:

\( \dfrac{9}{32}\cdot (-890) = -250.3125\ kJ \)

Un cordial saludo.