[__Maxi]

Hola, qué tal?
Mi duda es la siguiente: Si yo tengo cierta masa de agua a 100ºc. Y quiero tenerla en 20º. Primero debo hacer la transformación de estado y después de la temperatura. Ahora bien, la ecuación del estado (Q = m * Calor Latente) lo que me da es el módulo del calor solamente no? porque si lo hago por los 2 sentidos me da positivo. Y si yo interpreto que los calores que salen los pongo como negativos, debería ponerlo como negativo en este caso no? Así al hacer la suma final el resultado me da bien.

Desde ya muchas gracias !

[Alex123]

Si la masa de \( H_2O \) estaba en estado gaseoso, si, hay que primero calcular el calor que tiene que liberar  para pasar al estado líquido. Cuando la reacción es exotérmica (o sea libera calor) el signo se considera negativo, mientras que si es endotérmica postivo. Eso es porque en el que libera, \( \Delta T<0 \)

Un ejemplo: Tenemos en un calorímetro de constante \( k=7.0  cal\textsf{ }/^{\circ{}}C \), ingresamos en el 100g de agua y dejamos termostatizar, la temperatura del agua y el calorímetro es 30ºC.
Ahora agregamos 50g de agua a 60ºC. Determinar la temperatura final.
\( Q_k \) calor intercambiado por el calorímetro, \( Q_C \) calor intercambiado por el agua caliente, \( Q_F \) calor intercambiado por el agua fría.
Como el agua más caliente (la última en ingresar) libera calor, ponemos "-" .
\( Q_K+Q_F=-Q_C \)
\( (T_f-30^{\circ{}}C)\cdot{7cal\textsf{ }/^{\circ{}}C}+100g\cdot{(T_f-30^{\circ{}}C)}\cdot{1 cal\textsf{ }/g^{\circ{}}C}=-(T_f-60)\cdot{50g}\cdot{1 cal\textsf{ }/g^{\circ{}}C} \)
Y allí se obtiene \( T_f\approx{39.55^{\circ{}}C} \)

[__Maxi]

Sip, eso lo entiendo, basicamente porque tengo un deltaT que va a ser positivo o negativo, entonces determino fácil el signo del calor. Pero en los cambios de estado no tengo DeltaT, por eso decía, considero que si la transformación va desde líquido hacia vapor es positivo el calor, y en sentido contrario negativo, no?