Hola, tengo el siguiente ejercicio:
Un mineral de hierro contiene un 36% de Fe3O4. ¿Cuántas toneladas de mineral se deben procesar para
obtener 1 Tm de hierro metálico si el rendimiento de la reacción es del 80%?. DATOS: Masas
atómicas: O = 16; Fe = 56.
Me tiene confundido con los Tm (supongo que serán Terametros). No se como, si son Terametros, conseguir 1 Tm de Fe... La reacción imagino que será algo así: \( Fe_3O_4 \) ---> \( 3Fe+... \) (los otros productos/reactivos no me interesan, porque solo voy a trabajar con el hierro y se que su coeficiente estequiométrico será 3, ¿no?)
Muchas gracias por vuestra ayuda
