[Maramech]

Buenas, estoy haciendo un informe y se nos pide calcular el peso equivalente del magnesio por estequiometria y los datos son los siguientes:

30ml HCl 3M
Peso de la cinta (este lo tengo por medicion)

Me dan la ecuacion estequiometrica

2HCl + Mg -----> H2 + MgCl2

Ahora como tengo molaridad y volumen digo que:

M * V     = n
3 * 0.03 = 0.9 moles de HCl

luego digo que si 2 moles de HCl forma 1 mol de H2 entonces 0.9 moles de HCl forman 0.45 mol de H2

ahora teniendo esto puedo decir que

1 mol de H2 tiene 1.008g por lo que 0.45 mol de H2 tendria 0.045g aproximandamente

para culminar

si 0.018g de Mg (esto es el valor que pese) forman 0.045g de H2 entonces 1.008g H2 forman 0.4g de Mg

lo cual esta completamente errado ya que el peso equivalente del Mg esta alrededor de los 12g (por lo menos para esta practica)

De verdad nose en que me estoy equivocando por favor ayuda

[Luis Muñoz]

Hola Maramech,
si la ecuación estequiométrica es: \( 2HCl+Mg\longrightarrow{}H_2+MgCl_2 \)
quiere decir que hace falta:
2 mol de \( HCl \) + 1 mol de \( Mg \) para producir 1 mol de \( H_2 \) + 1 mol de \( MgCl_2 \)
o lo que es lo mismo:
\( 2x(1,008+35,453)mol\displaystyle\frac{g}{mol}HCl+1x24,314mol\displaystyle\frac{g}{mol}Mg\longrightarrow{}1x(2x1,008)mol\displaystyle\frac{g}{mol}H_2+1x(24,314+2x35,453)mol\displaystyle\frac{g}{mol}MgCl_2 \)
ahora sigue tú.

Un saludo
Luis M
corregido

[Maramech]

No quiero ser grosero y de hecho aprecio tu ayuda pero no me ayudo de mucho, si tengo mi ecuacion estequiometrica para relacionar el Mg con el H2 tendria

 1 mol Mg * ( 1 mol de H2/1 mol de Mg) lo cual es basicamente decir que el peso equivalente del magnesio es su peso atomico y eso no es correcto.

 si pudiera aclararlo un poco mas, si no quieres sentir que estas resolviendo el ejercicio por mi puedes epxlicarlo teoricamente no hay ningun problema al fin y al cabo no quiero que alguien lo resuelva por mi quiero entender porque no estoy haciendolo de la manera correcta y mas importante aun, cual es la manera correcta.

[Luis Muñoz]

Hola Maramech,
Se define peso equivalente a la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene un mol de \( H \).
teniendo en cuenta la ecuación estequiométrica:  \( 2HCl+Mg\longrightarrow{}H_2+MgCl_2 \) , se deduce que las razones estequiométricas serán:
\( S\left(\displaystyle\frac{Mg}{HCl}\right)=\displaystyle\frac{1\; mol\; Mg}{2\; mol \;HCl} \) , \( S\left(\displaystyle\frac{H_2}{HCl}\right)=\displaystyle\frac{1\; mol\; H_2}{2\; mol\; HCl} \) y \( S\left(\displaystyle\frac{H_2}{Mg}\right)=\displaystyle\frac{1\; mol \;Mg}{1\; mol \;H_2} \).
Por otro lado, 1 mol de \( Mg \) equivale a \( 24,312 \) g de \( Mg \) , 1 mol de \( H_2 \) equivale a \( 2,01594 \) g de \( H_2 \) y un mol de \( H \) equivale a \( 1,00797 \) g de \( H \).
De las razones estequiometricas se deduce que:

\( 24,312 \) g de \( Mg \) desplazan a \( 2,01594 \) g de \( H_2 \)

por tanto el peso equivalente del \( Mg \) serä:

\( 1,00797 \) g desplazados de \( H \) por \( 1,00797 \displaystyle\frac{24,312}{2,01594}=12,15 \) g de \( Mg \)

Como ves no hace falta saber nada más que la ecuación estequiométrica.
Puedes de todas maneras probar con las cantidades que indicas en tu ejercicio.
Dos observaciones, 30 ml 3M de HCl equivalen a 0,09 mol de HCl y una vez calcules las cantidades de Mg necesarias para una reacción completa comprobaras que 0,018 g de Mg son insuficientes. Así pues como ejercicio puedes calcular el peso equivalente en función del ácido o en función de la cantidad de metal disuelto.
Un saludo
Luis M. 

[Maramech]

Muchisimas gracias ahora entiendo todo