[gringo89]

Hola gente. Quisiera saber si me ayudarían con un ejercicio que no lo entiendo:

Dada la siguiente ecuación:

\( PCl_5_(g) \Longleftrightarrow{PCl_3_(g) + Cl_2_(g)}              \)   Kc=0.0224 a 500K

a) Calcular cuantos moles de reactivo hay que agregar a un recipiente de 5L, para que la concentración de \( PCl_5 \) en equilibrio sea de 0,4 mol/L.

b) Si Kc=33,3 de 760 K, indicar si la reacción es endo o exo térmica y a cual de dichas temperaturas el \( PCl_5 \) es mas estable.

Espero que puedan ayudarme, la verdad que no se como agarrar el ejercicio.

[HernanV]

Considerando gases ideales, \( \displaystyle PV = nRT \) es válida. Los datos del enunciado son \( \displaystyle T = 500 \; \text{K} \) y \( \displaystyle K_{c} = 0,0224 \).

Al inicio tenes 1 mol de \( \displaystyle \text{PCl}_{5} \) y nada de productos. En el equilibrio tendras \( \displaystyle 1 - x \) moles de \( \displaystyle \text{PCl}_{5} \) y \( \displaystyle x \) moles de las demás sustancias.

Entonces, tenes que \( \displaystyle K_{p} = \frac{P_{\text{PCl}_{3}} \cdot P_{\text{Cl}_{2}}}{P_{\text{PCl}_{5}}} = \frac{\left( \frac{x RT}{V} \right) \cdot \left( \frac{x RT}{V} \right)}{\left[ \frac{(1-x) RT}{V} \right]} \). Hallas los \( \displaystyle x \) que satisfacen esta ecuación, sabiendo que \( V = 5 \;\text{L} \) y que \( \displaystyle K_{c} = K_{p}(RT)^{\Delta n} \).

Con ese dato, sabes que en el equilibrio vas a tener \( \displaystyle 1 - x \) moles de \( \displaystyle \text{PCl}_{5} \). A esto lo divides por 5L y tenes la concentración de \( \displaystyle \text{PCl}_{5} \) en el equilibrio, llamemosla \( \displaystyle C \).

Luego, tenes que plantear que \( \displaystyle 0,4 = C + \alpha \), de donde despejas \( \displaystyle \alpha \).

Para el 2) ahora no se me ocurre nada.