[carlos_sut]

No quiero resultar desesperado pero no me esta yendo muy bien en la materia aunque sigo intentado.
 
Este es uno de los ejercicios que me están costando un poco para los que me quieran ayudar.
 

Las reacciones siguientes ocurren dentro de una máscara antigás que utilizan los minero. El \( H_2O \) y \( CO_2 \) provienen del aire exhalado y el \( O_2 \) se inhala conforme se genera. El \( KO_2 \) es superoxido de potasio, de modo que no hay inhalación de \( CO_2 \), se convierte en \( KHCO_3 \), carbonatado ácido de potasio, de modo que no hay inhalación de \( CO_2 \) en cantidad significativa.

   \( KO_2_(_s_)+H_2O_(_I_)\longrightarrow{KOH_(_s_)+O_2_(_g_)} \) 

   \( CO_2_(_g_)+KOH_(_s_)\longrightarrow{KHCO_3_(_s_)} \)

a) ¿Que volumen de \( O_2 \) medido a TPN, se producen cuando reaccionan por completo 1.25 grs. De \( KO_2 \)?
b) ¿Cuál es este volumen a temperatura corporal de \( 37^oC \). y 576mmHg?
c) ¿Que masa de KOH se produce en (a) ?
d) ¿Qué volumen de \( CO_2 \) medido a TPN, reaccionara con la masa de KOH que se forma en la parte (c)?
e) ¿Cuál es el volumen de bióxido de carbono de la parte (d) medido a \( 37^oC \) y 1 atm.?

[HernanV]

Para a) tenes que balancear la primer ecuación y con el coeficiente estequiométrico que te quede te tenes que fijar qué relación hay entre ambas especies. O sea (por decir algo), si sabes que por cada mol de \( KO_2 \) se producen 3 moles de \( O_2 \), conociendo la masa molar del primero y del segundo (que sale por tabla) la respuesta la obtenes con una regla de 3 (como la mayoría de las cosas en química ).

Para b) usa la ecuación de gases ideales (ojo con las unidades).

Para c) usa algo similar a a).

Para d) algo similar.

Para e) usa la ecuación de gases ideales.