Muy buenas, pues como dice el título del tema, necesito respuestas. A lo largo del verano me he trabajado 100% la asignatura de química para presentarme a la PAU en septiembre y subir nota (con esto quiero decir que necesito sacar un diez no un aprobadillo ni un notable
)
El caso es que me se el temario bastante bien y me salen el 90-95% de los ejercicios, pero de vez en cuando me salen preguntas que ni las correcciones de los ejercicios ni Internet me saben responder, así que las plantearé aquí, espero que alguien pueda ayudarme con el mayor nº posible de ellas antes del miércoles, día del examen.
Tema 2, el enlace1- Se supone que la energía de ionización, aumenta al avanzar el periodo al igual que disminuye el radio. Nuestra profesora no explico que es debido a que aumenta el numero de protones, y sin embargo los electrones, aunque también aumentan, se colocan en el mismo nivel y no ejercen entre sí una repulsión mayor hacia fuera. Encuentro esta explicación deficiente y larga para un examen, ¿Sería válido decir simplemente que el radio disminuye al avanzar el periodo porque aumenta la carga nuclear efectiva?
Tema 3, termodinámica2- ¿Por qué los principios de la termodinámica tienen dos definiciones distintas según la fuente de donde los saques, cual es la buena? Por ejemplo el segundo en unos sitios dice ¨no se puede transformar totalmente la energía en trabajo...¨ y en otros ¨la entropía de un sistema aislado siempre aumenta...¨
3-¿Un proceso espontáneo es termodinámicamente irreversible? -Esta duda me surge por la resolución de la pregunta 1-B del modelo de examen de 2011, que explica que en la reacción de ebullición del agua, a la temperatura de ebullición se crea un equilibrio, pero que si aumentamos la temperatura según la formula (dG=dH-T*dS) se convertirá en una reacción espontánea y toda el agua líquida se transformará en vapor de agua (razona ésto en vez de decir nada sobre le chatelier, lo cual me desconcertó bastante)
4- La fórmula del calor es dQ=dHreaccion*n(moles), pero en algun problema al aplicar esta formula an dividido la entalpia de reacción entre el coeficiente estequiométrico del producto resultante de dicha entalpia, por tanto ¿la formula no será: dQ= dHr/C.E *n ?
5- ¿Cuál es la fórmula correcta: dH=dU+dnRT o dH=dU-dnRT?
Tema 4, cinética de reacciones6- Cuando piden en un ejercicio que indiques las unidades de la constante de velocidad, ¿es correcto indicar: las unidades de la constante de velocidad han de igualar dimensionalmente a la ecuacion integrada de velocidad?
7- Si en un ejercicio preguntan cual de las concentraciones de los reactivos desaparece mas rápido, ¿es mejor indicarlo por los coeficientes estequiométricos o por la formula de velocidad de desaparición (Va=1/a*d(derivada)[A]/dt)?
Tema 5, equilibrio químico8- ¿Es correcta la fórmula: Kc=Kd/Ki? (Siendo kc la constante de equilibrio, kd la cte de velocidad del proceso directo y ki la del inverso)
9- Esta pregunta puede ser un poco estúpida pero bueno
. En el problema 1b, apartado b, del modelo 2005, dice: Si la mezcla se comprime hasta 10 atm, calcule la nueva composición de equilibrio.
A lo hora de resolver el problema ingenuo de mi pensé que sería una evolución del estado de equilibrio planteado en el apartado a, pero no, resulta que es un escenario diferente. ¿Como se supone que debo reconocer cuando hablan de un equilibrio nuevo sobre el anterior o de un nuevo escenario de equilibrio? Y ya de paso si alguien se lee el problema, me puede explicar por qué el apartado b) no se puede resolver sacando el volumen del recipiente en a) con la ecuación de gases ideales? Se supone que el recipiente es cerrado, el volumen no debería variar.
Tema 6, ácidos y bases10- Esta pregunta es importante. En clase me han enseñado que las constantes de acidez y basicidad son iguales que las de equilibrio, y por tanto sólo varían con la temperatura. Sin embargo mi descubrimiento fue grande al ver en un problema que Ka variaba con la concentración, pues como era menor que \( 10^{-4} \), era necesario aplicar la fórmula \( \alpha=\sqrt{\displaystyle\frac{K_a}{C_0}} \).
La pregunta es ¿Siempre que Ka sea menor que 10 a la menos 4, es necesario aplicar esa fórmula para resolver los problemas? ¿Ka ademas de la temperatura, y de la concentración en dichas circunstancias depende de algo más?
11-¿Como se puede saber si una especie es anfótera? (por ejemplo HCO3-)
Tema 7, Redox 12- ¿Es necesario para la Pau conocer y exponer la segunda ley de Faraday en los ejercicios, así como usar el concepto y la fórmula del equivalente químico? A mi me parece que no son muy necesarios pues hay otros modos de resolver los problemas pero no se...
13- Los ejercicios de electrolisis yo los resuelvo exponiendo la formula q=It y q=znF, que uniéndolas dan la formula IT=znF que se puede aplicar en todos los problemas de este tipo, sin embargo, aunque usando este método que nos enseño nuestra profesora los problemas dan bien, las correcciones por Internet lo hacen mas complicado, incluso usando formula que desconozco como la ley de Nerst, y cosas así. La pregunta es: ¿Está bien resolverlo usando mi fórmula, exponiendo los conceptos teóricos y punto?
Por ultimo una pregunta valida un poco para todos los temas: ¿Hasta qué punto es necesario indicar los estados de agregación en las reacciones químicas?
Muchísimas gracias por responder, aunque sólo sea alguna de las preguntas
PD: Perdón por las faltas de ortografía pero era un texto largo y andaba corto de tiempo, además de estar en el netbook
