[angeloz]

hola
necesito ayuda para determinar la constante de los gases R experimentalmente en el laboratorio. Primero obtube en forma experimental el volumen y temperatura a presion constante   aqui obtube los datos (en general) \( (P_1,T_1) ; (P_2,T_2) ; (P_3,T_3) ; (P_n,T_n) \)

Luego obtube la presion y temperatura a volumen constante \( (V_1,T^{\prime}_1);(V_2,T^{\prime}_2);(V_3,T^{\prime}_3);(P_n,T^{\prime}_n) \) la temperatura no es la misma medida que en el caso enterior.

La cuestion es que me pidieron determinar el valor de la constante de los gases con los datos medidos en el laboratorio y compararla con el real \( 8314\displaystyle\frac{J}{Kmol-K} \), no se como poder estimar la constante necesito ayuda.

[Richard R Richard]

Hola

Hay un dato que no mencionas pero en el número de moles de gas con el cual experimentabas, llamenosle \( n \)
con los datos de P versus T  haces un análisis de regresión o mas bien construyes una grafica de una recta cuya pendiente es

\(  K_1 =\displaystyle{\dfrac{\sum\limits_{i=1}^m P_i}{\sum\limits_{i=1}^m T_i}} \)

repites con los datos de volumen

\(  K_2 =\displaystyle{\dfrac{\sum\limits_{i=1}^m V_i}{\sum\limits_{i=1}^m T_i}} \)

luego entrando en la grafica con una temperatura cualquiera T  extraes tanto el volumen como la presión que corresponde al cruce con la recta  serán P y V

Haces el siguiente cálculo

\( \dfrac{P\cdot V}{n T}=R \) y comparar con el valor que te da el enunciado,

Lo que debes tener en cuenta son la unidades , segun el sistema métrico internacional, la presión la debes medir o bien convertir a Pascales , el volumen a metros cúbicos , la temperatura en grados Kelvin

Como no nos dices de que gas se trata , lo que debes hacer para calcular el número de moles  \( n \) es conocer la masa \( m \) el gas (en gramos ) con la que hiciste el exprimento, y la masa molecular \( PM \) de tablas del gas o de la mezcla de gases que se trate(que por lo general se expresa en gramos por mol).   Si usas kilogramos lo que obienes son kilomoles que verifican directo con las unidades de la constante \( 8314\dfrac{J}{Kmol \,K} \)

Calculas \( n=\dfrac{m}{PM} \) y lo pones en la fórmula anterior o directamente reemplazas valores en

\( \dfrac{P\cdot V\cdot PM}{m T}\equiv R \)