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Holii a todos soy nueva espero se encuentre bien todos, estoy estudiando enlaces iónicos, y de a poco lo estoy entendiendo
una amiga me explicó el caso de cómo seria el enlace y la estructura de Lewis para el aluminio y el oxígeno
les quería solo preguntar si la forma en la cual está explicado en las fotos es correcta o si esta mal o si debe corregir algo para que esté bien
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La primera expresión que pones \( \left[\stackrel{\cdot}{Al}^{3+}\right] \) no es correcta, pues sería en realidad \( \left[\stackrel{\cdot}{Al}\right]^{2+} \) ya que el átomo ha perdido dos electrones, aunque esta no es real, ya que la tendencia del átomo de aluminio es perder tres electrones, no dos.
Otra manera de explicarlo sería:
El número de electrones que puede ceder un átomo de aluminio es \( 3 \) y el número de electrones que puede captar un átomo de oxígeno es \( 2 \); así, como \( m.c.m(3,2)=6 \), en el compuesto iónico, el número de átomos de aluminio que se necesitan para ceder \( 6 \) electrones es \( \dfrac{m.c.m(2,3)}{\mbox{ valencia }(Al)}=\dfrac{6}{3}=2 \) y el número de átomos de oxígeno que se necesitan para captar \( 6 \) electrones es \( \dfrac{m.c.m(2,3)}{\mbox{ valencia }(O)}=\dfrac{6}{2}=3 \). En definitiva, la fórmula del compuesto iónico es \( Al_2O_3 \) y la estructura de Lewis, la que compartes al final. ¡Ojo! La carga del ión se suele poner fuera del corchete.
Saludos
