[ferbad]

Hola a todos. ¿ Podrían ayudarme con el siguiente ejercicio? Muchas gracias

Calcule el volumen de una disolución de NaOH, de pH=14,54; necesario para neutralizar 50 mL de una disolución de HNO3, de concentración 504 g/L .

Me resulta raro que el ph sea mayor a 14

[ani_pascual]

Hola:

Hola a todos. ¿ Podrían ayudarme con el siguiente ejercicio? Muchas gracias

Calcule el volumen de una disolución de NaOH, de pH=14,54; necesario para neutralizar 50 mL de una disolución de HNO3, de concentración 504 g/L .

Me resulta raro que el ph sea mayor a 14

A veces, cuando la concentración de los iones hidróxido es mayor que uno, el pH es mayor que 14.
Si no me he equivocado...

Spoiler

Se necesitan 
\( n=0,050\,L\cdot\dfrac{504\,g}{L}\cdot\dfrac{1\,mol(HNO_3)}{63\,g}\cdot \dfrac{1\,mol(NaOH)}{1\,mol(HNO_3)}=0,4\,mol (NaOH) \) para la neutralización.
Por tanto, como es \( pH=14,54\Longrightarrow pOH=-0,54\Longleftrightarrow -\log [OH^{-}]=-0,54\Longrightarrow [OH^{-}]=3,467\,M \) de donde se deduce el volumen de la disolución de \( NaOH \) a utilizar, es decir,
\( V=\dfrac{n}{M}=\dfrac{0,4}{3,467}=0,115\,L=115\,mL \,\,NaOH(aq) \)

[cerrar]

Saludos

[ferbad]

Muchas gracias ani