[fernandobarroso]

Hola amigos podrían ayudarme con el siguiente problema . Muchas gracias a todos

Si se hacen reaccionar 20 g de Na con 1200 g de agua, calcula:
a) Cantidad de hidrógeno liberado en CNPT
b) pH de la solución resultante (considere densidad de la solución =1,01 g/ml)

[delmar]

Hola


La reacción es \( Na+H_2O\rightarrow{Na(OH)+H_2} \) balanceando  \( Na+H_2O\rightarrow{Na(OH)+(1/2)H_2}\Rightarrow{2Na+2H_2O\rightarrow{2Na(OH)+H_2}} \) ojo el hidrógeno producto es gaseoso y la solución es básica

a) 2moles Na  --------  1 mol de \( H_2 \)

  (20/23) moles Na-----  x

\( x=\displaystyle\frac{20}{46} \) moles de \( H_2 \)

b) La solución es básica fuerte puedes hallar la concentración de iones \( OH \) y de ahí el ph


Saludos

[fernandobarroso]

Muchas gracias delmar . Ahora debería calcular la molaridad de la solución pero a la masa total de la solución le  tengo que restar la masa de
hidrógeno que se evaporó?

[ani_pascual]

Hola:

Muchas gracias delmar . Ahora debería calcular la molaridad de la solución pero a la masa total de la solución le  tengo que restar la masa de
hidrógeno que se evaporó?

La masa de dihidrógeno que se libera es muy pequeña; si se la restas, verás que el pH que se obtiene es casi el mismo que si no se la restas.  \( pH=13,857 \)
Saludos

[fernandobarroso]

Muchas gracias a todos