[fernandobarroso]

Hola amigos podrían ayudarme con este ejercicio estoy muy confundido gracias

22,5 ml de solución de hidróxido de sodio 2,5N neutralizan 10,5 ml de solución de ácido sulfúrico de concentración desconocida
La densidad de la solución ácida es de 1,16 g/ml . Calcular la concentración g%g de la solución de ácido súlfurico

\(
     2Na(OH) + H_2SO4 = Na_2SO4 + 2H_2O
 \)

Hay algún atajo para hacelo rápido yo pensé calcular los moles a partir de la normalidad o directamente convertir a molaridad
para que sea más fácil

[ani_pascual]

Hola:

...
Hay algún atajo para hacelo rápido yo pensé calcular los moles a partir de la normalidad o directamente convertir a molaridad
para que sea más fácil

Como en el caso del \( NaOH \), la normalidad coincide con la molaridad, lo más sencillo es partir del volumen de la base y usar factores de conversión.
Tienes que

Spoiler

\( 22,5 \,mL (NaOH,aq)\cdot\dfrac{1\,L(NaOH,aq)}{1000\,mL(NaOH,aq)}\cdot\dfrac{2,5\,mol(NaOH)}{1\,L(NaOH,aq)}\cdot\dfrac{1\,mol(H_2SO_4)}{2\,mol(NaOH)}=0,028125\,mol(H_2SO_4)=2,75625\,g(H_2SO_4) \).
Por tanto, como la masa de la disolución del ácido sulfúrico es
\( 10,5\,mL\cdot\dfrac{1,16\,g}{mL}=12,18\,g \) se deduce que la concentración en tanto por ciento en masa de la disolución de ácido sulfúrico es
\( \dfrac{2,75625}{12,18}\cdot 100=22,63\,\%(m) \)

[cerrar]

Saludos
 

[fernandobarroso]

Muchisímas gracias ani. Le hago una pregunta en este caso se puede aplicar  C1*V1=C2*V2

[ani_pascual]

Hola:

Muchisímas gracias ani. Le hago una pregunta en este caso se puede aplicar  C1*V1=C2*V2

Si la notación \( C_i, \,\, i=1,2 \) representa la normalidad \( N_i \), puedes usar esa fórmula para calcular la normalidad del ácido, y luego tener en cuenta que \( N=M\cdot q \) donde \( q=2 \) en el caso del ácido sulfúrico. Con la molaridad del ácido sulfúrico ya puedes hallar la concentración en tanto por ciento en masa.
Saludos 🖐🏻