Hola amigos podrían ayudarme con el siguiente ejercicio. Muchas gracias
Por combustión de 9,6 g de azufre se obtiene dióxido de azufre. El gas obtenido se hace burbujear en una solución
de nitrato de plata, precipitandosé 87,68g de sulfito de plata. Calcular
a) Volumen de dióxido de azufre , medido a 27°C y 680 mmHg
b) Pureza del azufre utilizado
Mi duda es la reacción química para obtener sulfito de plata. El ejercicio pude resolverlo
\(
SO_2+ 2AgNO_3 = Ag_2 SO_3 + ?
\)
