Para el a) tienes que ajustar los valores de tres "variables": \( C \), \( O \) y \( H \). Como a ambos lados de la reacción ya hay la misma cantidad de C y O entonces sólo te queda añadir H a la derecha para dejar la reacción ajustada sabiendo que a la izquierda hay seis H. Es decir, tienes que cambiar el \( H_2 \) en la derecha por \( 3H_2 \).
Para el b), pasa los 150m³ de \( H_2 \) a moles, entonces si hay \( 3n \) moles de \( H_2 \) en la derecha y el hidrógeno en la izquierda está repartido en una molécula de \( CH_4 \) y otra de \( H_2O \) y la reacción es completa entonces originalmente había \( n \) moles de \( CH_4 \), con lo que ya sólo te quedaría pasar esos moles a volumen de metano en las condiciones dadas.
Para el c), por cada mol de metano debe haber un mol de agua, y entre los dos producen un mol de monóxido de carbono, por tanto habrá al final de la reacción, si esta es completa, tantos moles de monóxido de carbono como de metano había al inicio.
Corrección: como muy bien indica Richard abajo la proporción entre moles de metano en la izquierda y de hidrógeno a la derecha es de \( 1:3 \), y no como originalmente había supuesto de \( 2:3 \). La confusión vino de estar considerando átomos en vez de moléculas.
