[G]

Hola, necesito ayuda con este ejercicio.
En un recipiente en el que \( Q = 0 \) con \(  V = 22,4 L \) (volumen invariable) hay 1 mol de un gas ideal a temperatura \( T = 27ºC \). Mediante un proceso que llamamos Z se le suministra al sistema una energia de 100 J a volumen constante.
1) Calcular la presion y temperatura final.
He hallado la presión con la fórmula PV=nRT y me da P=1,1 atm. No se como hallar la temperatura.
2) Calcula la variación de entropia a volumen constante.
Creo que tengo que usar la ecuación \( \Delta S = nC_pln(\dfrac{T_2}{T_1}) \) pero antes tengo que conocer \( T_2  \) y \( C_p \) que no se como hallarlos.

[electron]

Hola.

No entiendo eso de "en el que \( Q=0 \)". Por otro lado, deberían decirte si el gas es mono o diatómico para conocer sus \( c_V \) y \( c_P \)



Para la pregunta 1) debes recordar que el proceso es isócoro (volumen constante) y por tanto no hay trabajo mecánico ya que \( W=\displaystyle\int_{}^{}pdV \) y \( dV=0 \). Entonces la energía suministrada de \( 100J \) necesariamente es en forma de calor y se invierte íntegramente en aumentar la energía interna del gas.

Así: \( Q_V=\Delta U=nc_V\Delta T=100J \). Con esto puedes hallar la temperatura final (ojo, recuerda ponerla siempre en Kelvin por si acaso, aunque cuando hay \( \Delta T \) no importa).

Por otra parte, sabes que \( p_1/T_1=p_2/T_2 \) y de ahí deduces la presión final.

En la pregunta 2) debes modificar la fórmula porque el proceso es isócoro, así que \( \Delta S=nc_Vln(T_2/T_1) \).

Saludos