[G]

Hola, estoy intentando resolver este ejercicio pero no se si lo estoy haciendo bien. A ver si alguien me puede ayudar. El enunciado dice:
Tenemos un gas que inicialmente ocupa un volumen de 1 L y se encuentra a presión 3 atm. A continuación se expansiona a presión constante hasta ocupar un volumen de 2,5 L. Despues se enfría a volumen constante y la presión disminuye a 1 atm. Mas tarde se comprime el gas a presión constante hasta que vuelve a ocupar un volumen de 1 L. Por último se calienta el gas a volumen constante hasta volver al estado original.
Hallar el trabajo total realizado sobre el gas y el calor total añadido durante el ciclo.
He empezado el ejercicio haciendo la grafica presión-volumen y me da una gráfica formada por un rectángulo de base 1,5 y altura 2.
A continuación he hallado el trabajo total realizado:
\( W = Área = b \cdot{} h = 1,5 \cdot{} 2 = 3 J  \)
¿Está bien?
No se como hallar el calor total añadido, he pensado usar la ecuación \( Q = \Delta U + W \) donde \(  \Delta U =0 \), me da que \( Q = 3 \) pero no se si es esto lo que me esta pidiendo realmente...

[electron]

Hola.

El procedimiento es correcto y el trabajo efectivamente es el área del rectángulo. Pero tienes mal las unidades, ya que para obtener julios hay que multiplicar pascales por metros cúbicos \( [W]=J=Pa·m^3 \), de modo que necesitas un cambio previo.

Por otro lado, es cierto que \( \Delta U=0 \) y debes justificarlo considerando el gas como ideal (por tanto, cuya energía interna sólo depende de la temperatura).

Saludos