Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.En el cuadro se habla de masa atómica y en la tabla periódica de peso atómico. Supongo que una persona con conocimientos básicos cree que son la misma cosa, pero yo no sé. La profesora me dijo que peso atómico está mal expresado, o lo otro, no sé. La cosa es ¿la masa de algo se mide pesándola? ¿pero no puede ocurrir que en ciertas condiciones una masa pese menos que otra? Por ejemplo si un metal tiene un imán arriba atrayéndolo ¿no pesa menos que sin él? Aunque otras cosas pesen lo mismo independientemente de eso. ¿Y no ocurre que la masa se convierte en energía si se mueve muy rápido? ¿la energía pesa? Bueno, ya no sería masa, pero mi punto es que... no sé bien, que la podría estar midiendo en condiciones en que una está un poco convertida en energía y la otra no tanto, no sé.
https://es.wikipedia.org/wiki/MasaAhí dice que el peso no es masa.
Y dice
"Tampoco se debe confundir masa con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol."
Esto es como una definición circular, estoy perdido. Bueno, no.
¿Es así?
Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la resistencia al cambio de movimiento de un cuerpo de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.¿o así?
Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la resistencia al cambio de movimiento de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.¿o cómo?
Tampoco entiendo la 2nda parte. ¿Qué es lo que se cuenta en 0,012kg de carbono 12? ¿la cantidad de átomos, o de moléculas, o de iones, o...? Porque no es lo mismo ¿no? Hay más átomos que moléculas, por ejemplo.
En los ejercicios se habla de la cantidad de átomos ¿pero qué tiene que ver la cantidad de átomos en 0,012kg de C 12 con la cantidad de átomos en los kg de otras sustancias o como se diga? No me cierra que sea la misma, a ver.
Si en 12g de C 12 hay X átomos de C...
entonces en 12g de H (el isótopo que sea) habrá un número de átomos mayor que X, porque pesa menos.
Si un átomo de C pesa 0,000000000000000000000019933555g (hice 12/(602*10^21), no sé si está bien) y tiene como 5 más protones que un átomo de H, y más electrones también, entonces el de H pesa menos ¿no? A menos que esas cosas estuvieran haciendo "contrapeso", pero no es el caso creo.
Y si pesa menos, a ver
602*10^21 = 12/0,000000000000000000000019933555
Bueno, entonces si dividimos 12 por un número más pequeño
602*10^23 = 12/0,00000000000000000000000019933555
resulta un número mayor, es decir, en una misma masa o cantidad de sustancia o mol o no sé qué rayos, formada por átomos de tipo X, la cantidad de átomos no es la misma si X es distinto. Si esto es obvio, ojalá alguien me explique por qué me parece una contradicción de lo que se ha estado haciendo, porque para mí eso tampoco es obvio.
La única explicación que se me ocurre es que un mol es ese número y nada más, es decir, que no representa algo específico más allá de ese número, no es una cantidad específica de masa ni de g, es un número de átomos simplemente.
c- ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de aluminio?
En 1 mol hay 602*10?^21 átomos.
¿Cuántos gramos son 1 mol? Nah, dijimos que eso no.
La profesora dijo
27g Al - 6,02*10^23 átomos
Xg - 1 átomo
¿De dónde sacó que en 27g de Al hay esa cantidad de átomos? ¿habré anotado mal?
Creo que sí, sería
27g/mol de Al - \( 6,02*10^{23} \) átomos de Al
Xg/mol de Al - 1 átomo de Al
¿Pero qué tiene que ver el peso atómico del Al con la cantidad de mols? ¡TENGO UN PEDO BÁRBARO! Y eso que no bebo alcoholes ni vinos... (no sé si tienen alcohol, yo digo por las dudas).
Además eso de que en un Xg/mol haya 1 átomo tampoco me cierra.
Revisando lo que tengo, veo que dice
M¨O Atómico = 16 gramos/mol
Y lo dice la tabla periódica.
¿Pero cómo el peso de un átomo es "por mol"? Por ejemplo la velocidad puede ser "por segundo", pero por ejemplo el peso de una persona no es "por algo", lo es a secas.
En fin, le voy a preguntar a la profesora cuando pueda, y seguiré viendo un curso en Youtube.
Hay más ejercicios, alguno más había hecho, pero como tengo tanta confusión respecto a los conceptos o lo que sea, ya no entiendo ni J.
