[G]

Hola, tengo que resolver el siguiente problema pero no se como se hace el último apartado. Pongo lo que he hecho en los demás apartados por si acaso los he hecho mal. El problema dice:

El hidróxido de magnesio tiene una constante de solubilidad a 25ºC de \( Kps = 4,9 · 10^{-11} \).
a) Escribir la reacción ajustada del equilbrio de solubilidad.
\( Mg(OH)_2 \Leftrightarrow{} Mg^{2+} + 2 OH^- \)
b) Calcular la solubilidad del \( Mg(OH)_2 \)
\( [Mg^{2+}][OH^-]^2 = 4s^3 = 4,9 · 10^{-11} \)
\( s = 2,3 ·10^{-4} \)
c) Hallar el pH de una disolución saturada de \( Mg(OH)_2 \) a 25ºC.
Tenemos que \( [OH^-]=4,61 · 10^{-4} \)
\( pOH=-log(4,61 · 10^{-4})=3,34 \)
\( pH=14-3,3410,66 \)
d) ¿La solubilidad del \( Mg(OH)_2 \) aumentará o disminuirá si se añaden unas gotas de ácido clorhídrico concentrado?

[Richard R Richard]

Al introducir ácido clorhídrico concentrado va a desplazar el equilibrio hacia la derecha de la reacción porque en los protones que libere el ácido van a combinarse con los oxidrilos presentes en la solución de hidróxido de magnesio dando agua, por lo tanto se necesitan más concentración de magnesio disuelta para que el producto  de las concentraciones adquiera el mismo valor de xonstante.


Dicho de otro modo el producto de las concentraciones debe ser siempre el mismo Entonces si baja la concentración de oxidrilos debe subir la de Magnesio disuelto por lo tanto se disolverá más que antes.

PD. No revisé cuentas, pero veo bien el resto del planteo


Saludos