[G]

Hola, tengo la siguiente reacción ajustada:
\( 3 H_2 (g) + N_2 (g) \Leftrightarrow{} 2 NH_3 (g) \)
En un reactor de volumen 6L se introducen 10 moles de hidrógeno y 4 moles de nitrógeno, se calienta hasta una temperatura de 380 K. Cuando se alcanza el equilibrio tenemos que \( [NH_3]=1,1  \) mol/L.
a) Hallar \( K_c \).
He hecho lo siguiente:

nº mol inicial           10      4       0 nº mol equilibrio   10-3x   4-x     2x Por otro lado, \( [NH_3]=1,1 = \displaystyle\frac{2x}{6}\Rightarrow{} x = 3.3 \) \( [H_2]=\displaystyle\frac{0.1}{6}=0.03 \) \( [N_2]=\displaystyle\frac{0.7}{6}=0.12 \) \( kc=\displaystyle\frac{1,1^2}{0.03^3·0.2}=2,24·10^5 \) b) Hallar Kp \( K_p = 2,24·10^5·(RT)^{-2}=230,7 \) Estaría bien así?

[Richard R Richard]

Yo lo veo bien, cual es  tu duda con estos ejercicios?


Saludos

[delmar]

Hola

El procedimiento esta correcto; pero hay un error tipográfico que lleva a un error en el resultado, en la penúltima ecuación, referente a la constante de equilibrio, la concentración del \( N_2 \) es 0.12M y ahí se ha puesto 0.2M y genera un error en las constantes de equilibrio \( K_c, \ K_p \)


Saludos

[G]

Gracias, dudaba porque me dan números muy grandes para las K y pensé que estaba haciendo algo mal.