Tengo dos preguntas más sobre este ejercicio, a ver si alguien me puede decir si está bien o mal:
a) Entalpía de formación de \( C_3H_6 \) a 25ºC:
\( C_3H_6+\displaystyle\frac{9}{2}O_2\longrightarrow{}3CO_2+3H_2O \)
Así que:
\( -490,2=3·(-94.05)+3·(-68.32)-\Delta Hº_f(C_3H_6) \)
\( \Delta Hº_f(C_3H_6)=3,09 \) kcal/mol ¿Estaría bien?
b) Hallar \( \Delta G \) a 55ºC en kcal/mol:
Primero he pasado la temperatura a kelvin 55ºC=328,15 K
Luego he hallado la entalpia y entropía a 55ºC:
\( \Delta Hº_{328,15}=\Delta Hº_{298,15}+\Delta C_p ·\Delta T \)
\( \Delta Hº_{328,15}=-490,2-10,9·10^{-3} · (328,15-298,15)=-490,53[/tex,] kcal/mol
[tex]\Delta Sº_{328,15}=\Delta Sº_{298,15}+\Delta C_p · ln(\displaystyle\frac{328,15}{298,15})=-2,85 · 10^{-3} \) kcal/K
Asi que:
\( \Delta Gº_{328,15}=\Delta Hº_{328,15}-T·\Delta Sº_{328,15}=\Delta Hº_{328,15}-328,15·\Delta Sº_{328,15}=-498,59 \)kcal/mol ¿Estaría bien?