[Rosario]

Hola, me podrian ayudar con este ejercicio? Es que no se muy bien como hacerlo

Se mezclan inicialmente 0.5 moles de H2(g) y 0.5 moles de I2(g) en un recipiente de 1 L a 430 ºC, dando como único producto HI (g) según la siguiente reacción

H2(g)+ I2(g)--> 2HI(g)
                  <--
Si Kc es 54.3, a 430 ºC, las concentraciones en el equilibrio de H2 , I2 y HI a dicha temperatura serán:

Seleccione una:
a. [H2] =0.107 M , [I2] =0.107 M, [HI]= 0.786 M
b. [H2] = 0.085 M , [I2] = 0.085 M, [HI]= 0.196 M
c. [H2] = 0.25 M, [I2] =0.25 M , [HI]= 1 M

[Richard R Richard]

Hola ,las concentraciones ya las tienes, cuando se produce la reacción y llegas al equilibrio todo lo que falte de hidrógeno e iodo estará convertido en ioduro de hidrógeno , si llamamos x a la parte de la concentración inicial de hidrógeno que se ha convertido en iodo lo que tienes en el equilibrio es

\( H_2(g)+ I_2(g)\leftrightarrow 2HI(g) \)

la concentración final de Hidrógeno sea  \( C_{iH}-x \)
lo mismo la de Iodo \( C_{iI}-x \)

y la de ioduro de hidrógeno será \( 2x \)

si planteas la relación de equilibrio con \( K_C \)



\( K_C=\dfrac{[IH]^2}{[H_2]^1[I_2]^1}=\dfrac{(2x)^2}{(C_{iH}-x)(C_{iI}-x)} \)

de la cual despejas x por medio de una ecuación cuadrática.

luego reemplazas valores para obtener


\( [IH]=2x \)

\( [H_2]=C_{iH}-x \)

\( [I_2]=C_{iI}-x \)