Hola
El enunciado no me parece muy claro. Al haber una fisura en el tanque, por estar el oxígeno a mayor presión que la del ambiente, el gas sale del tanque y esto va acompañado de una disminución de la presión, la salida sigue hasta que la presion del oxígeno en el tanque se hace igual a 1 atm. Por otro lado la temperatura se mantiene constante ya que es igual a del ambiente en condiciones normales. En consecuencia el oxígeno que se queda en el tanque ocupa el mismo volumen de antes es decir \( 10000 \ cm^3=10 \ lt \) por este hecho el apartado A) me parece extraño.
Para el apartado B) sencillamente se calcula el número de moles de oxígeno inicial antes de la fisura y el final es decir cuando la presión del oxígeno es de 1atm, utilizando la ley de los gases ideales.
\( n_i=\frac{P_iV_i}{RT_i} \)
\( n_f=\frac{P_fV_f}{RT_f} \)
Donde :
\( P_i=10 \ atm, \ V_i=10 \ lt, \ T_i=298 ºK \)
\( P_f=1 \ atm, \ V_f=10 \ lt, \ T_f=298 ºK \)
Creo que ya puedes obtener la masa que se perdio.
Saludos
Me parece que en A) preguntan por la masa que se queda.
