[Geraldine____]

0,065 moles de un ácido triprótico se mezclan con 5,8 g de \( Ca(OH)_2 \) para formar la sal neutra.

a) Calcule los equivalentes de la sal que se habrán formado.
b) Si el peso equivalente de la sal es 52 gramos, calcule el peso molecular de la sal y el ácido utilizado.
c) Si se formó la sal dihidrogenada. ¿Qué masa de sal se habrá formado?

Hice el a) y me gustaría chequearlo.
Me trabé en el ejercicio b) ¿Me ayudan?

[Richard R Richard]

\( 2Ac^{3-}+6H^{+}+3Ca(OH)_2\to Ca_3Ac_2+3H_2O \)

para el A calcula el reactivo limitante, y con ello puedes saber el numero de moles de sal que se formaron .El número de iones por molécula de sal es 6
si multiplicas el numero de moles de sal por el numero de iones tienes el numero de equivalentes.

En B

el equivalente de la sal es  \( = \dfrac{PM \ de \  la \ sal}{numero\ de \ iones} \) 

si un equivalente pesa 52 g el peso molecular de la sal es \( 52\cdot6=312g /mol \)

de esos 312 g de sal \( 3\cdot 40 \) g corresponden al calcio luego 192 g corresponden a los aniones, y como hay 2 unidades por molécula el peso de los aniones es \( 192/2=96 \) gramos
como el ácido este tríprotico y cada protón pesa un gramo el peso molecular del ácido  \( H_3Ac \) es \( 96+3\cdot1=99 gramos/mol \)

[Geraldine____]

¡Gracias! Ya lo recordé.

¿Había alguna forma de poner que es la respuesta correcta?
Hace mucho que no entro al foro.

[manooooh]

Hola! ¿Cómo te trata esta cuarentena?

No, no se puede marcar una respuesta como correcta.

Saludos

[Geraldine____]

Gracias, ManooO!


¡Te necesitaba porque no me acordaba del Latex pero no quice molestarte!
jaja. Pero pude.

Gracias a los dos.