Hola gente del foro.
En un ejercicio de química te piden hallar el q, W y ΔE por mol del butano a presión constante generando \( {CO}_2 \) y agua en estado gaseoso (p=1 atm, T=298K).
\( C_4H_{10(g)}+ 6,5\,O_{2(g)} \rightarrow{}{4CO_{2(g)}+5H_2O_{(g)}} \)
El problema no esta ahí da de resultado: q = -2658 \( \frac{KJ}{mol} \) W = -3,7 \( \frac{KJ}{mol} \) ΔE = -2661,7 \( \frac{KJ}{mol} \)
Después el ejercicio 2 dice calcular el q, W y ΔE de combustión del butano en un calorímetro a volumen constante.
No se si puedo usar los datos del punto anterior porque es todo lo que te dice, obviamente el trabajo es 0 pero el ΔE en los resultados da -3026\( \frac{KJ}{mol} \) y Calor lo mismo, ¿como llego a ese resultado?, no tengo nada de datos ni el calor especifico del calorímetro, intente usar la formula ΔE=ΔH-RTΔn pero no se acerca a ese resultado.
Gracias de antemano.
