Autor Tema: Composición centesimal, fórmula empírica y molecular

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24 Febrero, 2019, 12:41 am
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Yadirachi

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  En un experimento se quema cierta cantidad, en gramos, de un hidrocarburo con suficiente oxígeno y se obtienen \( 160,741 g \) de \( CO_2 \) y \( 76,763 g \) de \( H_2O \). En otro experimento se determinó que \( 1,5356 \times 10^{23} \) moléculas del compuesto tienen una masa de \( 21,981 \) gramos. Con esta información, determine:
 a) Los gramos de hidrocarburo que se queman,
b) La composición centesimal del compuesto,
c) La fórmula empírica y molecular del compuesto.           
                                                                                                                           
Masa Molar de los elementos (g/mol): Carbono 12,01; Hidrogeno 1,01;  Oxigeno 16,00

Necesito ayuda por favor, llevo horas e este ejercicio tengo una idea pero es inconclusa, no se por cual procedimiento hacerlo.