Autor Tema: Cuántos gramos de dióxido de carbono...

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23 Febrero, 2019, 02:44 am
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AndresE

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Esta es la resolución de un ejercicio para una amiga, cualquier corrección que vean pertinente por favor déjenla en comentarios

4.- ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (\( CO_2 \)) se producen cuando una muestra de 58,65 gramos de \( C_{20}H_{42} \) al 92,25 % de pureza reacciona con suficiente oxigeno? La reacción se desarrolla según la siguiente ecuación química: 

\( 2C_{20}H_{42}(g)+61O_2 (g)\rightarrow{40 CO_2 (g)      +      42 H_2O (g) } \)

Masa Molar (g/mol): \( C_{20}H_{42} = 282,62; O_2 = 32; CO_2= 44,01; H_2O = 18,02 \)

Ok Bueno ya te digo que hacer primero tienes que establecer la relación de gramos reales que hay del \( C_{20}H_{42} \) de la siguiente forma

\( Si: 100 \longrightarrow{58,65g} \)
\( El: 92,25 \rightarrow{x} \)

Bueno ahora ya con eso haces tu regla de 3 y te queda así:
\( \displaystyle\frac{(92,25)(58,65)}{100}=54.10g \) puros de: \( C_{20}H_{42}  \)

Ahora con esos 54.10g de \( C_{20}H_{42}  \) estableces la siguiente relación:

Si: \( 2C_{20}H_{42} \) son \( 565,24g \) genera \( 1760,4g  \) de \( 40CO_2 \)

Entonces:
\( 565,24g \rightarrow{1760,4g } \)
\( 54.10g \rightarrow{x} \)

\( \displaystyle\frac{(54.10)(1760,4)}{565,24}=168.49g \) de \( CO_2 \) Esta es la respuesta de % de pureza L:

23 Febrero, 2019, 05:04 pm
Respuesta #1

martiniano

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Hola.

En este tipo de ejercicios queda muy claro responder  con factores de conversión.

\( 58.65g\,muestra \cdot{}\displaystyle\frac{92.25g\,C_{20}H_{42} }{100g\,muestra }\cdot{}\displaystyle\frac{1mol\,C_{20 }H_{42 } }{282.62g\,C_{20} H_{42} }\cdot{}\displaystyle\frac{40mol\,CO_2}{2mol\,C_{20} H_{42} }\cdot{}\displaystyle\frac{44.01g\,CO_2}{1mol\,CO_2}=... \) y el resultado.

Observa que en cada factor el numerador y el numerador son magnitudes en algún sentido equivalentes. Y cada factor nos permite un cambio de unidades, por así decirlo.

Saludos.