\( \displaystyle\frac{\textrm{Porcentaje}}{\textrm{Peso molecular}}= \)\( \displaystyle\frac{55,37}{12}=4,61 \)
\( \displaystyle\frac{\textrm{Porcentaje}}{\textrm{Peso molecular}}= \)\( \displaystyle\frac{7,75}{1}=7,75 \)
\( \displaystyle\frac{\textrm{Porcentaje}}{\textrm{Peso molecular}}= \)\( \displaystyle\frac{36,88}{16}=2,31 \)
Luego dividimos por el menor resultado:
\( \displaystyle\frac{4,67}{2,31}=2,02\approx{2} \)
\( \displaystyle\frac{7,75}{2,31}=3,35\approx{3} \)
\( \displaystyle\frac{2,31}{2,31}=1\approx{1} \)
Fórmula mínima:
\( (C_2H_3O_1)_n \)
Para sacar n, tenemos que dividir la masa molar de la suma del peso de la fórmula mínima:
\( \displaystyle\frac{260}{{(12*2+3*1+16*1)}}\approx{6} \)
\( (C_2H_3O_1)_6 \)
\( (C_{12}H_{18}O_6) \)
