[ferbad]

Hola amigos podrían darme una mano con el siguiente ejercicio. Muchas gracias

Si se dispone en un recipiente conteniendo 0,4 moles de \( H_2S(g) \) todas las opciones abajo enunciadas son correctas Excepto

a) Su masa es de 13,63 g
b) Contiene 12,82 g de azufre
c) Ocupa un volumen de 8,96 L en CNPT
d) Presenta 0,4 moles de moléculas de hidrógeno
e) Contiene 2,41.10^23 átomos de hidrógeno

Las primeras 3 puede demostrar que eran verdaderas las últimas 2 es donde no se como hacerlo

[delmar]

Hola ferbad

d)

En 1 mol de moléculas de \( H_2S \), hay 2 moles de átomos de H (cada molécula de \( H_2S \) tiene 2 átomos de H ), entonces en 0.4 moles de moléculas de \( H_2S \), hay 0.8 moles de átomos de H.

Cada molécula de hidrógeno \( H_2 \) tiene 2 átomos de hidrógeno, luego en 0.8 moles de átomos de H, hay 0.4 moles de moléculas de hidrógeno. Por lo tanto en  0.4 mol de moléculas de \( H_2S \) hay 0.4 moles de moléculas de hidrógeno. Es correcta.

e)

Por el apartado anterior se sabe que, en 0.4 moles de moléculas de \( H_2S \), hay 0.8 moles de átomos de H. En consecuencia habrá : \( 0.8 \ (6.023) \ 10^{23}=4.814 \ 10^{23} \) átomos de H. Es falsa.

Ojo que \( (6.023) \ 10^{23} \) es el número de Avogrado, es decir el número de moléculas que hay en un mol de moléculas.

Saludos

Edite un error tipográfico

[ferbad]

muchas gracias amigo perdón por la tardanza en responder