[Yadirachi]

  En un experimento se quema cierta cantidad, en gramos, de un hidrocarburo con suficiente oxígeno y se obtienen \( 160,741 g \) de \( CO_2 \) y \( 76,763 g \) de \( H_2O \). En otro experimento se determinó que \( 1,5356 \times 10^{23} \) moléculas del compuesto tienen una masa de \( 21,981 \) gramos. Con esta información, determine:
 a) Los gramos de hidrocarburo que se queman,
b) La composición centesimal del compuesto,
c) La fórmula empírica y molecular del compuesto.           
                                                                                                                           
Masa Molar de los elementos (g/mol): Carbono 12,01; Hidrogeno 1,01;  Oxigeno 16,00

Necesito ayuda por favor, llevo horas e este ejercicio tengo una idea pero es inconclusa, no se por cual procedimiento hacerlo.

[Richard R Richard]

Repito un planteo similar,   si tenemos los gramos obtenidos de la combustión los moles consumidos deben estar en alguna relación estequiométrica
$$n_{CO_2}=\dfrac{m_{CO_2}}{PM_{CO_2}}=\dfrac{160.741}{44.01}=3.651$$
$$n_{H_2O}=\dfrac{m_{H_2O}}{PM_{H_2O}}=\dfrac{76.763}{18.02}=4.622$$
El ratio entre ambos $$\dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}}=0.856\cong \dfrac{6}{7}$$  es decir por cada 6 moles de $$CO_2$$ Se obtienen 7 de $$H_2O$$


Por ser hidrocarburo solo esta compuesto de carbono e hidrogeno , si 1.5356e23 moléculas tienen una masa de 21.981g  entonces un mol que son 6.022e23 son 86.2g de masa molecular


Si es hidrocarburo la fórmula general es $$C_xH_{2x+2}$$ entonces  $$86.2g=x12.01g+(2x+2)1.01g$$ donde x=6  luego la formula molecular es de $$C_6H_{14}$$ , puede ser hexano, 2 metil pentano , 3 metil pentano, o 2,3 dimetilbutano, o una mezcla de ellos (c)luego $$2(C_6H_{14})+19 O_2\Longrightarrow{}  12CO_2+14H_2O$$

Por cada 12 mol de dióxido de carbono obtenido se consumieron 2 de hidrocarburo , si se obtuvieron 3.651 moles de dioxido se consumieron 0.608moles e hidrocarburo que son 52.472g  (a)
si de 86.2g de hidrocarburo $$6\cdot 12.01=72.06g$$ son carbono , su porcentaje es  $$\dfrac{72.06}{86.2}100=84.22\%$$ y el de hidrógeno $$15.78\%$$ (b)


Bueno listo por hoy