[HernanV]

Buenas, ¿qué tal gente?.

Tengo una duda al aplicar este método para balancear la reacción \( \displaystyle \text{K(MnO}_{4}) + \text{HCl} \longrightarrow \text{MnCl}_{2} + \text{Cl}_{2} + \text{KCl} + \text{H}_{2}\text{O} \).

Como primer medida, de la tabla de potenciales de oxidación deduzco que lo que se oxida tiene que ser el ion manganato de la siguiente manera \( \displaystyle \text{MnO}_{4}^{-} + 8\text{H}^{+} + 5 \text{e} \longrightarrow \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_{2}\text{O} \).

Luego, el único que puede reducirse es el Cloro; que lo hace de la siguiente manera (creo que es así, sino corregirme por favor) \( \displaystyle 2\text{Cl}^{-} \longrightarrow \text{Cl}_{2} + 2 \text{e} \).

Mi duda viene cuando multiplico la primer semirreacción por 2 y la segunda por 5 y luego las sumo. Al hacer esto, no entiendo cómo asociar el Hidrógeno con el Cloro, ya que me aparecen distintos coeficientes para cada uno, ¿se entiende la duda?.

Gracias! .

[pierrot]

Hola HernanV

¿Todo bien? ¿Ésto lo solucionaste ya? Porque yo no me acuerdo mucho de las reacciones redox, pero mi hermano que está en una cátedra de bioquímica, tiene estas cosas claras. Le podría preguntar a él.

Saludos

[HernanV]

Hola pabloN! ¿Cómo andas tanto tiempo?. Yo todo bien por suerte .

No, todavía no logré entenderlo lamentablemente (odio química la verdad). Dado mi pobrísimo conocimiento de la materia, es probable que esté pifiando en algo muy básico y no lo sepa. Pero si le podes preguntar a tu hermano, y no es mucha molestia, te lo agradecería.

Igualmente ya rendí, el Jueves pasado, y creo que me fue bastante mal... Pero bueno, habrá que esperar, dado que el corrector es muy "bueno" en las correcciones .

Gracias!

Saludos.