Autor Tema: Cantidad de calor Ley de Hess

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13 Octubre, 2020, 07:18 pm
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cristianoceli

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Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla

¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?

\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \)   \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)

13 Octubre, 2020, 08:39 pm
Respuesta #1

robinlambada

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Hola:
Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla

¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?

\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \)   \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)
De química ya casi no me acuerdo, pero teniendo en cuenta que un mol de la molécula de \( H_2 \), tiene 2 gr. de masa y entendiendo que cada reacción en 2 moles de \( H_2 \) se desprenden \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \) .

Entonces , esta claro que 10 gr de hidrógeno quemado desprende \( \dfrac{10}{4}\cdot{}115,6 [Kcal] \)

Saludos.

P.D.: Ruego revisión.
Envejecer es como escalar una gran montaña: mientras se sube las fuerzas disminuyen, pero la mirada es más libre, la vista más amplia y serena.

La verdadera juventud una vez alcanzada, nunca se pierde.

13 Octubre, 2020, 09:24 pm
Respuesta #2

cristianoceli

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Hola:
Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla

¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?

\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \)   \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)
De química ya casi no me acuerdo, pero teniendo en cuenta que un mol de la molécula de \( H_2 \), tiene 2 gr. de masa y entendiendo que cada reacción en 2 moles de \( H_2 \) se desprenden \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \) .

Entonces , esta claro que 10 gr de hidrógeno quemado desprende \( \dfrac{10}{4}\cdot{}115,6 [Kcal] \)

Saludos.

P.D.: Ruego revisión.

Muchas gracias esta correcto.

El resultado coincide con el solucionario.


Saludos

13 Octubre, 2020, 11:48 pm
Respuesta #3

Richard R Richard

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  • Oh Oh!!! me contestó... y ahora qué le digo...

Hola el problema esta bien resuelto,
Te hago un comentario de errores comunes en estos problemas a tener cuidado, es que  a veces el calor de la reacción no viene al lado de la ecuación como en ese caso y si viene como entalpía de formación del agua gaseosa por mol dentro del enunciado que es \( -57.791 Kcal/mol \) como de la reacción se obtuvieron 2 moles es correcto que el calor generado por esos moles sean \( \cong -115.5Kcal/mol \).
Siempre te conviene checar tablas para ver si el calor del dato es por mol de producto o por la reacción completa.


es raro que te den el signo como positivo cuando es negativo, es negativo cuando la reacción es exotérmica como en este caso y positiva cuando debes entregarle calor para que se produzca
Saludos  \(\mathbb {R}^3\)

14 Octubre, 2020, 01:49 am
Respuesta #4

cristianoceli

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Hola el problema esta bien resuelto,
Te hago un comentario de errores comunes en estos problemas a tener cuidado, es que  a veces el calor de la reacción no viene al lado de la ecuación como en ese caso y si viene como entalpía de formación del agua gaseosa por mol dentro del enunciado que es \( -57.791 Kcal/mol \) como de la reacción se obtuvieron 2 moles es correcto que el calor generado por esos moles sean \( \cong -115.5Kcal/mol \).
Siempre te conviene checar tablas para ver si el calor del dato es por mol de producto o por la reacción completa.


es raro que te den el signo como positivo cuando es negativo, es negativo cuando la reacción es exotérmica como en este caso y positiva cuando debes entregarle calor para que se produzca

Claro RIchard haciendo ese analasis como lo haces tu. Se plantearia que la reacción es endotermica.

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