[cristianoceli]

Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla

¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?

\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \)   \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)

[robinlambada]

Hola:

Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla

¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?

\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \)   \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)

De química ya casi no me acuerdo, pero teniendo en cuenta que un mol de la molécula de \( H_2 \), tiene 2 gr. de masa y entendiendo que cada reacción en 2 moles de \( H_2 \) se desprenden \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \) .

Entonces , esta claro que 10 gr de hidrógeno quemado desprende \( \dfrac{10}{4}\cdot{}115,6 [Kcal] \)

Saludos.

P.D.: Ruego revisión.

[cristianoceli]

Hola:

Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla

¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?

\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \)   \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)

De química ya casi no me acuerdo, pero teniendo en cuenta que un mol de la molécula de \( H_2 \), tiene 2 gr. de masa y entendiendo que cada reacción en 2 moles de \( H_2 \) se desprenden \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \) .

Entonces , esta claro que 10 gr de hidrógeno quemado desprende \( \dfrac{10}{4}\cdot{}115,6 [Kcal] \)

Saludos.

P.D.: Ruego revisión.

Muchas gracias esta correcto.

El resultado coincide con el solucionario.


Saludos

[Richard R Richard]

Hola el problema esta bien resuelto,
Te hago un comentario de errores comunes en estos problemas a tener cuidado, es que  a veces el calor de la reacción no viene al lado de la ecuación como en ese caso y si viene como entalpía de formación del agua gaseosa por mol dentro del enunciado que es \( -57.791 Kcal/mol \) como de la reacción se obtuvieron 2 moles es correcto que el calor generado por esos moles sean \( \cong -115.5Kcal/mol \).
Siempre te conviene checar tablas para ver si el calor del dato es por mol de producto o por la reacción completa.


es raro que te den el signo como positivo cuando es negativo, es negativo cuando la reacción es exotérmica como en este caso y positiva cuando debes entregarle calor para que se produzca

[cristianoceli]

Hola el problema esta bien resuelto,
Te hago un comentario de errores comunes en estos problemas a tener cuidado, es que  a veces el calor de la reacción no viene al lado de la ecuación como en ese caso y si viene como entalpía de formación del agua gaseosa por mol dentro del enunciado que es \( -57.791 Kcal/mol \) como de la reacción se obtuvieron 2 moles es correcto que el calor generado por esos moles sean \( \cong -115.5Kcal/mol \).
Siempre te conviene checar tablas para ver si el calor del dato es por mol de producto o por la reacción completa.


es raro que te den el signo como positivo cuando es negativo, es negativo cuando la reacción es exotérmica como en este caso y positiva cuando debes entregarle calor para que se produzca

Claro RIchard haciendo ese analasis como lo haces tu. Se plantearia que la reacción es endotermica.

Sludos