Hola, necesitaria ayuda con estos ejercicios de parcial, mañana tengo y algunas cosas todavía no me sé, son temas de estequiometría, gases, y solubilidad
1) Dada la siguiente reaccion: \( Zn + 2HCL \rightarrow{} ZnCl_2 + H_2 \)
Si se obtienen 1226,7 g de \( ZnCl_2 \) con un rendimiento de 90%. Calcular
a) Masa necesaria de una muestra que contiene 80% de \( Zn \)
b) Gramos y Moles de HCL necesarios
Como ya la reaccion esta equilibrada paso a calcular el peso atomico de \( ZnCl_2 \) que es \( 135g/mol \)
Me dieron \( 1226,7g \) de la molecula como masa, para obtener los moles hago \( \displaystyle\frac{1226,7g}{135g/mol} \) y me da \( 9,08 mol \)
Con la formula de rendimiento que tengo armada puedo calcular el reactivo limitante (\( %Rendimiento = \displaystyle\frac{Reactivo teorico}{Reactivo Limitante} * 100 \) Como tengo el porcentaje y tambien el rendimiento teorico me queda asi
\( \displaystyle\frac{9,08 mol}{Reactivo limitante} * 100 = 90% \)
\( Reactivo limitante = 10,08 mol \)
a partir de aca no se como seguir, o tambien si esta bien planteado lo que hice?
2) En un recipiente de volumen fijo de 15 litros que soporta una presion maxima de 7 atm a 72 grados centigrados
a) podra introducirse en el mismo una mezcla de 63 gramos de \( N_2 (g) \) y 35 gramos de \( CH_4 (g) \) y calentar la mezcla hasta 72 grados centigrados sin que explote?
b) Cuantos gramos de \( N_2 (g) \) deberan agregarse o quitarse de la mezcla para alcanzar la presion maxima que soporta el recipiente a 72 grados centigrados?
No entendi cuando me dice "sin que explote"
3) 16 gramos de un gas X ocupan el volumen de 5.6 Litros a 2 atm y 0 grados centrigrados..Calcular
a) El volumen que ocupa esa masa de gas X en CNPT
b) El valor del mol del gas (gr)
c) La densidad del gas X en CNPT
Este lo hice pero quiero ver los resultados para ver si lo hice bien
Gracias.
