[JuanR]

El ácido nítrico acuoso comercial tiene una densidad de 1,42 g/mL y es 16 M. Calcule el porcentaje en masa de \( HNO_3 \) en la solución. b) La concentración del ácido sulfúrico \( (H_2SO_4) \) concentrado comercial es 98 % en masa y es 36 M. Calcule la densidad y la molalidad de la solución.

R:  a) 71%    b) 500 m

ya la primera parte la tengo \( \displaystyle\frac{16mol}{100ml}*\displaystyle\frac{1ml}{1.4g}*\displaystyle\frac{63g}{1mol}*100=71 \)% pero en la otra no encuentro cómo relacionarlos

[Richard R Richard]

Si hay 36 moles en un litro son 98g/mol por 36moles son 3528g por litro eso es solo el 98% del peso el resto es agua osea si 98% son 3528g 2% son  72g de agua , entonces hay 3528+72= 3600gramos en un litro luego su densidad es 3.6g/cm^3.
luego la molalidad son los moles de soluto por cada kg de disolvente, si cada 72g de solvente  tienes 36 moles de soluto en 1000 g tienes 500  moles , es una solución 500molal.   

[ani_pascual]

Hola:
Usando factores de conversión...
a)
\( 100\,g(HNO_3(ac))\cdot \dfrac{1\,mL}{1,42\,g(HNO_3(ac))}\cdot\dfrac{1\,L}{1000\,mL}
\cdot\dfrac{16\,mol(HNO_3)}{1\,L}\cdot\dfrac{63\,g (HNO_3)}{1\,mol (HNO_3)}=70,98\, g(HNO_3) \) luego el porcentaje en masa de ácido nítrico es aproximadamente \( \boxed{71\%} \)
b)
\(
\dfrac{36\,mol (H_2SO_4)}{1\,L}\cdot\dfrac{1\,L }{1000\,mL}\cdot \dfrac{98\,g(H_2SO_4)}{1\,mol(H_2SO_4)}\cdot\dfrac{100\,g(H_2SO_4(ac))}{98\,g(H_2SO_4)}=\boxed{3,6\,g/mL} \\
m=\dfrac{98\,g(H_2SO_4)}{100\,g(H_2SO_4(ac))}\cdot\dfrac{100\,g(H_2SO_4(ac))}{2\,g(H_2O)}\cdot\dfrac{1\,mol(H_2SO_4)}{98\,g(H_2SO_4)}\cdot\dfrac{1000\,g(H_2O)}{1\,kg(H_2O)}=\boxed{500\,m}
 \)
Saludos