Hola, estaba intentando hacer este problema y no me a salido de ninguna forma. He intentado calcularlo de forma ordinaria como los problemas ácido/base sencillos (a lo basto) y tampoco me sale la respuesta. Yo supongo que tendré que calcularlo con algún método que lo simplifica bastante pero no lo encuentro en los apuntes ni en ningún lado.
Bueno resumo un poco el enunciado:
Disolución amortiguadora: 0.17M NH3 y 0.18M NH4Cl en 0.09L. Añadimos 0.1L a 0.1M de HCl ¿Cuál es la variación de PH?
En conjunto: (((0.153M NH3, 0.162M NH4Cl y 0.01M HCl)))
Tengo bastantes problemas que supongo que son con metodos parecidos y me atasque bastante.
