[G]

Hola, en este ejercicio me dan la siguiente reacción:
\( 2 SO_2 (g) + O_2 (g) \Leftrightarrow{} 2 SO_3 (g) \)
donde las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio son:
\( P_{SO_2}=0,3 atm, P_{O_2}=0,2 atm, P_{SO_3}=0,5 atm \).
Tengo que hallar \( K_p \) y \( K_c \) si la temperatura es de 280 K.
He hecho lo siguiente pero me dan números muy altos asi que no sé si estará bien:
\( K_p=\displaystyle\frac{P_{SO_3}^2}{P_{SO_2}^2·P_{O_2}}=\displaystyle\frac{0,5^2}{0,3^2·0,2}=13,9 \)
\( K_c = K_p (\displaystyle\frac{1}{RT})^{\triangle{}n}=13,9·(\displaystyle\frac{1}{0,082·280})^{-1} =319,14 \)

[Richard R Richard]

\( K_p \) , sin revisar cuentas la fórmula esta bien ,


y


\( K_p=K_cRT^{\Delta n}\Longleftrightarrow{K_c=\dfrac{K_p}{RT^{\Delta n}}}=.... \)


creería todo en orden.




Saludos