Probablemente diga una tontería, pero te doy mi opinión.
En la disolución saturada, está ese compuesto en "armonía" con el agua, de tal forma que con un poco más de compuesto, deja de ser la mezcla homogénea. Asimismo, razono que la mezcla eleva el punto de ebulllición mucho más allá de los 100ºC del agua para que la mezcla no se evapore. Si lo calentáramos, tal vez llegara a tal punto de ebullición y perdiéramos masa en forma de vapor. Pero como lo estamos enfriando, eso no va a ocurrir.
Por otra parte, no sé el diagrama de fases de la mezcla, pero supongamos que en esos 200ºC no existe cambio de fase. Lo único que hará el compuesto será enfriarse, y las consecuencias moleculares no dan vía a un escape de posible gas (vapor en todo caso, intuyo).
Si el diagrama de fases representara un cambio en ese intervalo, intuyo que la reordenación de los átomos que conforman los cristales, si se vuelve menos compacta, podrían dejar hacer que la mezcla fuera no homogénea, y el agua tendría vía libre para "individualizarse, recuperar un poco más su punto de ebullición más cerca del original, y vaporizarse", con lo que perderíamos agua.
Por último, podría ocurrir, tal vez, no sé si esto es posible, que determinada reacción química sólo se produzca con un cierto intervalo en el nivel de energía entre los componentes, que no debe sobrepasarse. En tal caso, si enfriáramos la mezcla y alcanzara ese intervalo, se produciría la reacción química. Y a saber si se liberan gases para que la mezcla pierda masa.
En resumen, creo que los 100g se mantendrán a menos que se liberen gases
