Buenas tardes! tengo el siguiente problema que no he podido resolver de forma analítica.
La celda de Plomo /Ácido comúnmente utilizada en los automóviles, consta de un electrodo de \( Pb \) y otro de \( PbO_2 \), inmerso en \( H_2S0_4 \). En caso de de variar la concentración de ácido sulfúrico, el potencial de la celda cambia o se mantiene estable, porque?
\( Pb|PbSO_4|H_2S0_4,PbO_2|Pb \)
No se como interpretar las barritas de lo anterior igual que la coma.
Tengo algunas ideas, se que por teoría cuando aumentamos o disminuimos la concentración molar de una sustancia mientras no sea estándar el potencial cambia, entonces para esto utilizamos la ecuación de Nernst que se define como
\( \Delta E=\Delta E^0 - \frac{RT}{nF}\log{Q} \)
donde Q es el cociente del producto por reactivo. lo que conozco son los potenciales de electrodo de la semicelda estándar
\( Pb^{2+}+2e^-\to Pb \) donde vale -0.13 V agente Reductor
\( PbO_2+4H^++SO_4^{2-}+2e^-\to PbSO_4+2H_2O \) (cátodo)
de la primera reacción tenemos que se oxida entonces:
\( Pb\to Pb^{2+}+2e^- \) (ánodo)
sumando el ánodo y cátodo tenemos
\( PbO_2+4H^+ + PbSO_4 \to PbSO_4 +2H_2O +Pb^{2+} \)
De ahi no se que hacer para interpretarlo en la ecuacion de Nernst y saber como cambia el potencial. Si me equivoco en la suma de las semireacciones le pido de favor me lo hagan saber. Gracias de antemano.
