[daianar]

Hola tengo una duda en el siguiente ejercicio que dice:
Se mezclan 125 ml de una solución  de\( H_2SO_4 \)0,442M,275ml de otra sol 5,20% p/v de \( HNO_3 \).Con 100ml de una tercera solución  original de KOH. En la solucion final la concentracion de \( OH^- \)ES 0,0577M. Calcule la molaridad de la solucion original de KOH y los g/L de todos los iones en la solución final.
Lo que pude calcular es que en 500 ml de solucion final voy a tener
0,0552 moles de \( H_2SO_4 \) Y 0,227 moles de\(  HNO_3 \) Y se que el Hidroxido está en exceso pero no se como calcular lo demás.
Desde ya muchas gracias.

[Damkard]

¿Que es 5,20% p/v?
Te daré además las reacciones para que tu mismo calcules a partir de los datos...

\( H_2SO_4\longrightarrow{}HSO_4^-+ H^+ \)
\( HNO_3\longrightarrow{} NO_3^- + H^+ \)
\( KOH\longrightarrow{} K^+ + OH^- \)
Ahora piensa que los protones liberados por los ácidos van a reaccionar con los hidróxidos para dar agua(teniendo en cuenta la constante iónica del agua que es irrelevante por el orden de la concentración) hasta llegar a que la cantidad inicial de KOH es la suma de concentraciones de agua formada mas la de hidróxidos que hay finalmente.

Saludos