Una profesora de Química dijo algo similar a: Supongamos que tenemos 12 panes para sandwiches, 12 rebanadas de jamón y 11 de queso ¿cuántos sandwiches de jamón y queso podremos hacer? 11 a menos que cada uno tenga menos queso del usual. El material limitante es el queso, ya que es del que menos tenemos, es el que limita la cantidad de sandwiches que podemos producir. Perfecto. Yo diría que es algo así:
12T + 12J + 11Q ---> 11TJQ + T + J
El material limitante no aparece suelto en la derecha, Q no aparece suelto en la derecha, T y J sí, Q es el limitante. Pero los ejercicios son por ejemplo:
NaHCO₃ + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Primer cuestión: Ese planteo está mal. En la izquierda hay un Na, 3H, un C, 7O y un S, mientras que en la derecha hay 2Na, 2H, un C, 7O y un S, pero las cantidades deben ser iguales como en las ecuaciones matemáticas. Lo plantean mal no sé para qué. Le pregunté a la profesora y me dijo que era para que aprendamos que la materia no se crea ni se destruye. Bueno, lo que piden los ejercicios para empezar es que pongamos números delante de las moléculas (los grupos, creo que se le llama moléculas), así:
2NaHCO₃ + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O
¿Eso no es como crear materia? No, no, para nada, no, no.
En el caso de los sandwiches, ya con el planteo, si está bien hecho, podemos ver cual es el material limitante. ¿Y ahí? No tengo idea, si se están produciendo varias cosas y ninguna parece sobrar, si hasta agregamos números para que nada sobre ni falte.
Luego dice: A una muestra de 3,6g de NaHCO₃ de pureza 70% se le agrega una solución de 0,02 mol de H₂SO₄ ¿qué cantidad sobra del reactivo que está en exceso?
¿Tú entiendes eso? Yo no. ¿Te parece que está bien pasar de sandwiches a eso sin pasos previos? Varios alumnos lo entendieron, así que el problema parezco ser yo, no la manera en que la profesora da clases, pero me parece que pasó del 3 en línea al Magic the Gathering en chino así de repente, debió explicar pasos previos. ¿Qué son los números que nos piden poner delante de las moléculas si ahora resulta que no tenemos una cantidad de moléculas sino gramos y moles? ¿por qué dan una cantidad en gramos y otra en moles? No rompan los átomos. ¿Cómo saben que es de pureza 70%? ¿qué átomos son los del 30%, no reaccionan esos, por qué no los nombran? En fin, yo vi cómo hacen los ejercicios, pero no entiendo realmente qué están haciendo. Si dijeran por ejemplo:
3,6g de NaHCO₃ + 0,02 mol de H₂SO₄ ---> Xg de Na₂SO₄ + Yg de CO₂ + Zg de H₂O
...igual no sé qué sobra porque no sé qué se está intentando producir pero, como que tiene un poquito más de sentido me parece.
Le escribí algunas preguntas:
Iba a subir aquí el archivo pero es docx, no se permite. Bueno, pero no voy a poner aquí cada negrita que puse en Word.
Gracias.
1- Un mol es una cantidad, 6,02*10^23, como una docena es 12 ¿correcto?
El símbolo ^ significa elevado al número que le sigue, en informática se suele escribir así, así como el * en vez de × o ·; lo hago así por costumbre, porque desde el teclado no es fácil escribir un 23 superíndice (o ni siquiera es posible, no sé), porque no sé si se guardaría bien en este archivo, y porque no sé si al llevar esto a un cibercafé dicho superíndice se incluiría en la interpretación del archivo. Pero aquí estaría, si sale bien: ²³ (aunque no lo escribí con teclado solamente).
2- Cantidad química de algo (átomos, moléculas, etc) es lo mismo que cantidad de sustancia, se abrevia mediante n y se expresa en moles (especificando de qué cosa se trata: Átomos, etc) ¿es cierto?
3- ¿Cuál es la ventaja de medir dicha cantidad en moles siendo que eso es un número tan poco simple, por qué no usar uno más simple?
Entiendo que es la cantidad de átomos en 12g de C con 6 neutrones (aunque escriban un 12), pero no entiendo por qué eso justifica el usar dicho número; es como si se hubiera determinado que en 12 humanos de 12 años hay 384 dientes y posteriormente se empezara a decir “deme un humol de maní” cuando simplemente podrían ser 350 o similar. ¿Es más fácil obtener un mol de átomos que 6*10^23, o que 10^25, etc?
4- La Masa Molar de algo es la cantidad de gramos que hay en un mol de dicho algo, se abrevia mediante M con raya arriba, por ejemplo la Masa Molar del Carbono es casi 12 gramos ¿correcto?
La M con raya arriba la podría producir mediante una imagen; no la he visto en formato texto en Internet.
5- ¿Qué proceso pide para redondear esos números?
Como yo lo veo, sería más o menos así (esto es similar a lenguaje de programación de computadoras):
Paso 1: Si el número es entero, interrumpir el proceso (no es necesario aplicarlo, el número no necesita ser redondeado).
Paso 2: Mirar el subnúmero que está más en la derecha.
Nota: Esto perdió los espacios debidos al pegarlo aquí, no perderé tiempo en arreglarlo.
Paso 3: Si es 0, 1, 2, 3 o 4
entonces se elimina
sino si es 9, 8, 7, 6 o 5
entonces se elimina pero aumenta 1 al subnúmero a su
izquierda (o a la izquierda de la ,)
sino (si es ,)
entonces se elimina y se interrumpe el proceso (el
número se ha convertido en entero, ya no es necesario
redondear).
Nota: Eso se puede simplificar, pero puse todos los casos posibles para que se entienda mejor.
Paso 4: Ir al paso 2.
...
Si el número fuese 0,45, entonces como el último subnúmero es de los que podrían llamarse altos, aumenta al anterior, quedando 0,5, y luego por el mismo motivo queda 1. Pero según he visto, ud quiere que si el subnúmero es 5 lo dejemos así ¿entonces un número podría quedar como 0,005 por ejemplo?
6- Según lo que anoté en el cuaderno, la Masa Molar de los átomos coincide con lo que en mi Tabla Periódica llaman Peso Atómico, pero ud me dijo que eso último está mal expresado y en una página de Internet (a la que llegué buscando la diferencia entre dichos conceptos) se dice que es un “lío químico para fliparlo en colores” y “Ensalada” y no sé ni qué preguntas hacer. Dice: “La masa es la cantidad de materia que tenemos en juego y el peso de esta es cómo de fuerte tira la gravedad de dicha cantidad.”, lo cual entiendo, pero según eso el peso es dependiente de la masa pero también de la gravedad, no es que masa y peso sean lo mismo ¿por qué entonces se mide la masa según su peso como si fuese lo mismo o absoluto, generando confusión? ¿no debería medirse según cuánto espacio ocupa? ¿o no se puede, o no se sabe cómo, o es también dependiente de otra cosa (tengo entendido que en los agujeros negros todo se aprieta, pero no sé)?
Entiendo que el peso se refiere al de este planeta, pero en fin. La página es:
https://www.salamarkesa.com/diferencia-masa-atomica-peso-atomico/
7- Según Wikipedia: “El peso atómico es una magnitud física adimensional, definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento (de una muestra dada o fuente) con respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 (conocida como una unidad de masa atómica unificada).”. Como no entendí bien el artículo sobre magnitud física adimensional googleé magnitud física dimensional pero me aparecieron cosas extrañas como análisis dimensional. Asumo que adimensional es que el número es independiente a una escala, pero es un concepto confuso ya que donde hay un número variable hay un eje x, una dimensión. ¿Me explica este asunto de “adimensional”?
8- No entiendo esa definición, aunque hay un ejemplo, sí:
Ejemplo para una muestra de cobre (origen: varias menas). Tiene dos isótopos presentes: cobre-63 (~62.93 u) y cobre-65 (~64.93 u), en distintas proporciones. Para determinar el peso atómico relativo (Ar) del elemento en esta muestra, basta con calcular la media ponderada de los pesos de cada isótopo considerando su abundancia (%), y después dividirlo por el peso unitario del 12C.
Nota: En este caso, se han utilizado valores procedentes de la CIAAW, redondeados para simplificar la presentación.
Es decir, para determinar el Peso Atómico de un elemento usan cierta cantidad de dicho elemento, perciben cuántos isótopos tiene, en qué porcentaje cada uno, y... no entiendo bien pero parece que hacen (65*31 + 63*69) / 100. ¿Cómo perciben cuántos isótopos tiene una muestra y en qué porcentaje cada uno?
9- La página (salamarkesa) dice que el Peso Atómico no incluye a los electrones ¿es equivocado, no?
La profesora tachó algo y sorprendido le pregunté qué (de hecho en mi cuadernola una vez tachó algo y luego lo reescribió), me dijo el "hu", y de nuevo sorprendido le dije que eso era una analogía, que no lo entendió, ante lo cual me dijo que sí, que no me entendió. Como nada me estaba respondiendo y eso no lo entendió, la duda 5 se la expliqué así nomás, me la respondió bien. De la 6 me dijo que me entendía, que en otras tablas dice masa atómica, y respecto a la 8 y 9 me dijo que no iban para la prueba. Y en definitiva me dijo que estaba todo bien pero hay mucho que no me respondió.
Quiero aprender cuales son las posibles moléculas del universo, por qué, qué características tienen, por qué, etc, en cambio lo que me están "enseñando" (entre comillas porque las explicaciones son mínimas) es a transformar unos números en otros, a poner unos números delante de grupos de "pelotitas" en 2 balanzas para que haya igual cantidad de ambos lados, y hacer un proceso que no parece tener sentido. ¿Para qué sirve todo eso? No sé hacer jabón, ni plástico ni casi nada, por dar algunos ejemplos.
Además igualar me costaba, le pedí 2 veces un método, me dijo que es por tanteo
y en una clase posterior la escuché decir a otra persona algo como "¿Te acordás que te dije que convenía dejar el H y O para el final?", o al revés porque no escuché bien, pero en fin ¿por qué a mí no me dijo? ¿cómo en una clase de ciencia se puede decir que "por tanteo"? Creo que hasta le preguntaron por qué dejar eso para el final y dijo "porque sí, porque es así". A ver, cuando le pregunté por qué daban las reacciones mal, me dijo que porque las tenía que igualar (luego me dijo lo que comenté, de que es para que aprendamos que la materia no se crea ni se destruye).
En fin, gracias por responder.
