Rincón Matemático
Disciplinas relacionadas y temas generales => Temas de Química => Mensaje iniciado por: cristianoceli en 13 Octubre, 2020, 07:18 pm
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Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla
¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?
\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \) \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)
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Hola:
Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla
¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?
\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \) \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)
De química ya casi no me acuerdo, pero teniendo en cuenta que un mol de la molécula de \( H_2 \), tiene 2 gr. de masa y entendiendo que cada reacción en 2 moles de \( H_2 \) se desprenden \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \) .
Entonces , esta claro que 10 gr de hidrógeno quemado desprende \( \dfrac{10}{4}\cdot{}115,6 [Kcal] \)
Saludos.
P.D.: Ruego revisión.
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Hola:
Hola estaba realizando una guía y esta pregunta no entiendo como resolverla
¿Qué cantidad de calor se desprenderá cuando se queman 10 g de hidrógeno?
\( 2H_2 (g) +O_2 (g) \longrightarrow{2H_2O (g)} \) \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \)
De química ya casi no me acuerdo, pero teniendo en cuenta que un mol de la molécula de \( H_2 \), tiene 2 gr. de masa y entendiendo que cada reacción en 2 moles de \( H_2 \) se desprenden \( \Delta H = +115,6 [Kcal] \) .
Entonces , esta claro que 10 gr de hidrógeno quemado desprende \( \dfrac{10}{4}\cdot{}115,6 [Kcal] \)
Saludos.
P.D.: Ruego revisión.
Muchas gracias esta correcto.
El resultado coincide con el solucionario.
Saludos
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Hola el problema esta bien resuelto,
Te hago un comentario de errores comunes en estos problemas a tener cuidado, es que a veces el calor de la reacción no viene al lado de la ecuación como en ese caso y si viene como entalpía de formación del agua gaseosa por mol dentro del enunciado que es \( -57.791 Kcal/mol \) como de la reacción se obtuvieron 2 moles es correcto que el calor generado por esos moles sean \( \cong -115.5Kcal/mol \).
Siempre te conviene checar tablas para ver si el calor del dato es por mol de producto o por la reacción completa.
es raro que te den el signo como positivo cuando es negativo, es negativo cuando la reacción es exotérmica como en este caso y positiva cuando debes entregarle calor para que se produzca
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Hola el problema esta bien resuelto,
Te hago un comentario de errores comunes en estos problemas a tener cuidado, es que a veces el calor de la reacción no viene al lado de la ecuación como en ese caso y si viene como entalpía de formación del agua gaseosa por mol dentro del enunciado que es \( -57.791 Kcal/mol \) como de la reacción se obtuvieron 2 moles es correcto que el calor generado por esos moles sean \( \cong -115.5Kcal/mol \).
Siempre te conviene checar tablas para ver si el calor del dato es por mol de producto o por la reacción completa.
es raro que te den el signo como positivo cuando es negativo, es negativo cuando la reacción es exotérmica como en este caso y positiva cuando debes entregarle calor para que se produzca
Claro RIchard haciendo ese analasis como lo haces tu. Se plantearia que la reacción es endotermica.
Sludos