Autor Tema: Entropía de una reacción

0 Usuarios y 1 Visitante están viendo este tema.

30 Junio, 2022, 03:44 pm
Leído 172 veces

G

  • $$\Large \color{#5e8d56}\pi\,\pi\,\pi$$
  • Mensajes: 147
  • País: es
  • Karma: +0/-0
La entalpía de combustión de \( C_3H_6 \) es \( \Delta Hº=-490,2  kcal/mol \) a 25ºC. Nos dan la tabla con valores de entalpia y entropía que adjunto.



a) ¿Cuál será la entropía de la reacción a 400ºC en cal/mol?
b) Calcular \( \Delta G \) a 55ºC en kcal/mol.

Para el apartado a he hecho lo siguiente:
Primero he hallado \( \Delta C_p=3·6,12+3·5,92-\displaystyle\frac{9}{2}·7.04-15.34=-10.9  \)
\( \Delta Sº=3·51.07+3·45.11-\displaystyle\frac{9}{2}·49-69.8=-1.76  \)
La entropia a 400ºC será:
\( -1,76+\displaystyle\int_{298,15}^{673,15}\displaystyle\frac{\Delta C_p}{T}dT=-10.64 cal/mol \)

¿Estaría bien?

02 Julio, 2022, 05:29 pm
Respuesta #1

G

  • $$\Large \color{#5e8d56}\pi\,\pi\,\pi$$
  • Mensajes: 147
  • País: es
  • Karma: +0/-0
Tengo dos preguntas más sobre este ejercicio, a ver si alguien me puede decir si está bien o mal:
a) Entalpía de formación de \( C_3H_6 \) a 25ºC:
\( C_3H_6+\displaystyle\frac{9}{2}O_2\longrightarrow{}3CO_2+3H_2O \)
Así que:
\( -490,2=3·(-94.05)+3·(-68.32)-\Delta Hº_f(C_3H_6) \)
\( \Delta Hº_f(C_3H_6)=3,09  \) kcal/mol ¿Estaría bien?
b) Hallar \( \Delta G \) a 55ºC en kcal/mol:
Primero he pasado la temperatura a kelvin 55ºC=328,15 K
Luego he hallado la entalpia y entropía a 55ºC:
\( \Delta Hº_{328,15}=\Delta Hº_{298,15}+\Delta C_p ·\Delta T \)
\( \Delta Hº_{328,15}=-490,2-10,9·10^{-3} · (328,15-298,15)=-490,53[/tex,] kcal/mol
[tex]\Delta Sº_{328,15}=\Delta Sº_{298,15}+\Delta C_p · ln(\displaystyle\frac{328,15}{298,15})=-2,85 · 10^{-3} \) kcal/K
Asi que:
\( \Delta Gº_{328,15}=\Delta Hº_{328,15}-T·\Delta Sº_{328,15}=\Delta Hº_{328,15}-328,15·\Delta Sº_{328,15}=-498,59 \)kcal/mol ¿Estaría bien?

02 Julio, 2022, 07:44 pm
Respuesta #2

Richard R Richard

  • Ingeniero Industrial
  • $$\Large \color{#5b61b3}\pi\,\pi\,\pi\,\pi\,\pi$$
  • Mensajes: 1,475
  • País: ar
  • Karma: +0/-0
  • Sexo: Masculino
  • Oh Oh!!! me contestó... y ahora qué le digo...



Tengo dos preguntas más sobre este ejercicio, a ver si alguien me puede decir si está bien o mal:
a) Entalpía de formación de \( C_3H_6 \) a 25ºC:
\( C_3H_6+\displaystyle\frac{9}{2}O_2\longrightarrow{}3CO_2+3H_2O \)
Así que:
\( -490,2=3·(-94.05)+3·(-68.32)-\Delta Hº_f(C_3H_6) \)
\( \Delta Hº_f(C_3H_6)=3,09  \) kcal/mol ¿Estaría bien?
Piensa el problema como que la reacción se lleva a cabo a 25° y luego lleva los resultados a 400°

la entalpia la calculaste bien, pero esta calculada a 25°c y tienes que llevarla 400°c,
para eso al reactivo

  \( H_{400°}=Cp_{C_3H_6}(T_f-T_i)+H_{25°} \) pero tampoco es lo que te piden .

Has lo mismo para cada producto

haces la suma de los productos menos los reactivos para calcular la entalpia a 400

Estabas cerca cuando hiciste

\( \cancel{-1,76+\displaystyle\int_{298,15}^{673,15}\displaystyle\frac{\Delta C_p}{T}dT=-10.64 cal/mol} \)

pero en realidad \( Q_{Reaccion}=\Delta H_{Reacccion} =(H_{400°}-H_{25°}) \)

entonces

\( -1,76+\displaystyle\int_{298,15}^{673,15}\displaystyle\frac{\Delta H_{Reaccion}}{T}dT=.....? \)

b) Hallar \( \Delta G \) a 55ºC en kcal/mol:
Primero he pasado la temperatura a kelvin 55ºC=328,15 K
Luego he hallado la entalpia y entropía a 55ºC:
\( \Delta Hº_{328,15}=\Delta Hº_{298,15}+\Delta C_p ·\Delta T \)
\( \Delta Hº_{328,15}=-490,2-10,9·10^{-3} · (328,15-298,15)=-490,53[/tex,] kcal/mol \)
\( \Delta Sº_{328,15}=\Delta Sº_{298,15}+\Delta C_p · ln(\displaystyle\frac{328,15}{298,15})=-2,85 · 10^{-3} \) kcal/K
Asi que:
\( \Delta Gº_{328,15}=\Delta Hº_{328,15}-T·\Delta Sº_{328,15}=\Delta Hº_{328,15}-328,15·\Delta Sº_{328,15}=-498,59 \)kcal/mol ¿Estaría bien?

mi forma de verlo como dije antes es

\( \Delta Hº_{328,15}=\Delta Hº_{298,15}+\sum (Cp_{Prod}-Cp_{React}) ·\Delta T \)

Luego \( \Delta G =\Delta H_{328.15}-\sum T \Delta S=\Delta H_{328.15}-T\cdot\sum  (Cp_P-Cp_R)\ln \left(\dfrac{T_f}{T_i}\right) = \)


Una revisión por algún otro que haya podido seguir el hilo deductivo, no viene nada mal
Saludos  \(\mathbb {R}^3\)