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Temas de Física / Altura de un vaso basándose en el número de átomos que tiene de un líquido
« en: 30 Abril, 2017, 02:23 am »
Saludos, ojala puedan dar una revision al procedimiento de un problema, del cual no se me hace muy logico el resultado.
el problema dice lo siguiente:
Se sabe que en un vaso hay exactamente \( 6.6\times10^{24} \) átomos de hidrógeno, formando agua. Este vaso tiene un diámetro interior de \( 7.5 \)cm.
Calcular la altura a la que llega el agua dentro del vaso.
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Proceso> Se sabe que para formar agua son dos atomos de H por uno de O, entonces para calcular el numero de moleculas de agua tenemos que
\( \displaystyle\frac{6.6\times10^{24}}{2}=3.3\times10^{24} \) moleculas \( H_2O \)
sabemos que en un mol hay \( 0.6022137\times10^{24} \) moleculas (Introduction to Nuclear Engineering , M. Lamarsh, A. Baratta,2001)
entonces el numero de moles de agua son
\( \displaystyle\frac{3.3\times10^{24}}{0.6022137\times10^{24}}=5.4797 \)mol\( H_2O \)
Para el agua, su peso molecular es de 18 g/mol, entonces la masa de agua es
\( (18g/mol)(5.4797)mol=98.72gH_2O \)
de la densidad sabemos que
\( ρ =\displaystyle\frac{m}{V} \), entonces \( V =\displaystyle\frac{m}{ρ}=\displaystyle\frac{98.72gH_2O}{1g/cm^3}=98.72cm^3 \)
Suponiendo un vaso cilindrico, su volumen es \( V=πr^2h \), despejando \( \displaystyle\frac{V}{πr^2}=h=\displaystyle\frac{98.72cm^3}{π(3.75cm^2}=2.23cm \)
Lo que no me concuerda es que un volumen de casi 100 gr de agua quepan en 2.5 cm de altura.
Gracias de antemano
el problema dice lo siguiente:
Se sabe que en un vaso hay exactamente \( 6.6\times10^{24} \) átomos de hidrógeno, formando agua. Este vaso tiene un diámetro interior de \( 7.5 \)cm.
Calcular la altura a la que llega el agua dentro del vaso.
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Proceso> Se sabe que para formar agua son dos atomos de H por uno de O, entonces para calcular el numero de moleculas de agua tenemos que
\( \displaystyle\frac{6.6\times10^{24}}{2}=3.3\times10^{24} \) moleculas \( H_2O \)
sabemos que en un mol hay \( 0.6022137\times10^{24} \) moleculas (Introduction to Nuclear Engineering , M. Lamarsh, A. Baratta,2001)
entonces el numero de moles de agua son
\( \displaystyle\frac{3.3\times10^{24}}{0.6022137\times10^{24}}=5.4797 \)mol\( H_2O \)
Para el agua, su peso molecular es de 18 g/mol, entonces la masa de agua es
\( (18g/mol)(5.4797)mol=98.72gH_2O \)
de la densidad sabemos que
\( ρ =\displaystyle\frac{m}{V} \), entonces \( V =\displaystyle\frac{m}{ρ}=\displaystyle\frac{98.72gH_2O}{1g/cm^3}=98.72cm^3 \)
Suponiendo un vaso cilindrico, su volumen es \( V=πr^2h \), despejando \( \displaystyle\frac{V}{πr^2}=h=\displaystyle\frac{98.72cm^3}{π(3.75cm^2}=2.23cm \)
Lo que no me concuerda es que un volumen de casi 100 gr de agua quepan en 2.5 cm de altura.
Gracias de antemano