[ferbad]

Hola amigos podrían orientarme si voy bien con este ejecicio. Muchas gracias

 Calcular los moles de B que se deben agregar a 1 litro de solución de A 0,2M para obtener una
solución buffer de pOH=6.

Considere


\(
𝐾b = 1,8.10^{-5}
 \)

\(
  POH= - Log (1,8.10^{-5}) + log (\displaystyle\frac{0,2}{x}) \\
 \)

Despejo la x y me da

\(
 x=0.011
 \)

Moles sustancia B

moles = M * L
moles= 0.011 M * 1 L

\(
moles= 0.011 moles
 \)

[delmar]

Hola

Evidentemente es una solución buffer básica, qué resulta de mezclar una disolución de una base débil, con su ión y se puede aplicar la ecuación de Henderson, ojo esa ecuación no siempre da buenos resultados, constituye una simplificación de lo real, la cual parte de :

\( k_b=\displaystyle\frac{[ión ] \> [(oh) ^-] }{[base] } \) en el equilibrio



Saludos